Question

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )

A. 醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）＝c（OH—）＋c（CH3COO—）

B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH—）減小

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D. 常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

Answer 1

【答案】B

【解析】A．CH3COOH溶液中存在電荷守恒：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），則c（H+）＞c（CH3COO-），故A正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，c（H+）減小，根據Kw=c（H+）×c（OH-）可知，c（OH-）增大，故B錯誤；C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO-）增大，平衡逆向移動，故C正確；D．醋酸為弱酸，與NaOH反應生成CH3COONa時，同時醋酸過量，過量的醋酸電離使溶液顯酸性，溶液的pH＜7，故D正確；故選B。