Question

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始到10 s末時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L－1·s－1

B．反應(yīng)開(kāi)始到10 s末時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1

C．反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）＋Y（g）Z（g）

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．10s內(nèi)，△c（Z）=1.58mol/2L=0.79mol/L，用Z表示的反應(yīng)速率為v（Z）= 0.79 mol/L ÷ 10s = 0.079 moL/（Ls），故A錯(cuò)誤；B．由圖象可知X反應(yīng)了1.20mol-0.41mol=0.79mol，所以X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/2L=0.395mol/L，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)開(kāi)始到10s，反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量減少0.79mol，則Y的轉(zhuǎn)化率為0.79mol/1.00mol×100%=79.0%，故C正確；D．在反應(yīng)中，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化比值為

c（X）：c（Y）：c（Z）=（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：1.58=1：1：2，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)劑量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），故D錯(cuò)誤。故選C。