【題目】向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2， 再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，則產物中X的化合價為 ( )
A．+3 B．+2 C．+1 D．+5
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【題目】下列關于膠體和溶液的說法正確的是
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1~100nm之間
B．溶液呈電中性，膠體帶有電荷
C．溶液中分散質微粒能透過濾紙，膠體中分散質微粒不能透過濾紙
D．制備氫氧化鐵膠體時，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水，然后長時間煮沸
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【題目】下表是元素周期表短周期的一部分
(1)①～⑦元素中金屬性最強的元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)表中元素⑥的原子結構示意圖為___________。
(3)④與⑤形成的化合物的化學鍵類型為_______，該化合物的電子式為____________。
(4)表中元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________（填化學式，下同）；④所在主族的前四種元素的單質分別與氫氣化合形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_________。
(5)表中元素②的單質與③的最高價含氧酸反應的化學方程式為___________________。
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )
A. Na2O2與H2O反應：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
B. 澄清石灰水中通入少量的CO2：CO2＋OH－===HCO
C. Mg(OH)2與鹽酸反應：OH－＋H＋===H2O
D. Zn與AgNO3溶液反應：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A．反應開始到10 s末時，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L－1·s－1
B．反應開始到10 s末時，X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L－1
C．反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0%
D．反應的化學方程式為X（g）＋Y（g）
Z（g）
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【題目】常溫下，向20mL某鹽酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示，下列敘述正確的是
A. 鹽酸的物質的量濃度為1mol/L
B. 在①、②之間的任意一點：c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）
C. 在點③所示溶液中：由水電離出的c（OH﹣）＞10﹣7mol/L
D. 在點②所示溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且V ＜20
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【題目】T℃時，在2L恒容密閉容器中氣態(tài)物質X、Y、Z的物質的量隨時間變化的部分數據如表所示：
T/min | n（X） /mol | n（Y） /mol | n（Z） /mol |
0 | 0.80 | 1.00 | 0 |
1 | 0.70 | 0.80 | 0.20 |
5 | 0.70 | ||
9 | 0.40 | ||
10 | 0.40 | 0.80 |
（1）寫出該反應的化學方程式_________________
（2）反應進行到10min，X的轉化率為___________，0~5min內Y的平均反應速率為___________
（3）計算T℃時該反應的平衡常數K=____________
（4）T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z，反應到某時刻測得X、Y、Z的物質的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol，則此時正逆反應速率大小：v正 v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）
（5）若在10min和t3、t5時刻分別改變該反應的某一反應條件，得到X、Z的物質的量及反應速率與時間的關系如下圖A、B所示：
10min時改變的反應條件是_______________
②t3時刻改變的反應條件是_______________
③t5時刻改變的反應條件是 ，理由是___________________
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【題目】T℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)
C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，下列判斷正確的是
A. T℃時，該反應的平衡常數值為4
B. c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行
C. 若c點為平衡點，則此時容器內的溫度高于T℃
D. T℃時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)
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