在150℃時，將一定質量的NH4HCO3放在密閉容器中分解完全。保持溫度不變，求生成氣體的平均相對分子質量。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）標準狀況下，5.6LSO2的質量為 克，共含有 個原子。
（2）質量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是 (填分子式，下同)，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 。
（3）用托盤天平稱取5.0 g CuSO4·5H2O晶體，溶于水配成100mL溶液，其物質的量濃度為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
17克NH3共有 mol電子，0.1molH2S共有約 個分子，
同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質量比為 ；
同溫同壓下，同質量的NH3和H2S氣體的體積比為 ；
同質量的NH3和H2S中氫原子的個數比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
金屬鈉在700℃ ～800℃時與四氯化鈦（TiCl4）反應制取金屬鈦，該反應的化學方程式為 。若過量的相同質量的鈉、鎂、鋁與相同質量分數，相同質量的硫酸溶液反應，產生氫氣最多的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取2.000g樣品在空氣中充分灼燒（假設雜質不參加反應），將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.3360mol·L－1的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL。
已知：①4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
②SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
③MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋→Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
（1）樣品中FeS2的質量分數是 。(用小數表示，保留三位，下同)
（2）煅燒1000 t該黃鐵礦生產出997.9 t硫酸銨，若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為0.800，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為 。
（3）為使黃鐵礦充分燃燒，工業上使用過量空氣（設空氣中O2的體積分數為0.200），當空氣過量20%時，煅燒后氣體中SO2的體積分數是多少？
（4）若接觸室導出的氣體中含體積分數為0.0672的SO3。把出口氣體送進吸收塔，用質量分數為0.980的硫酸吸收，可得到“發煙H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含質量分數為0.200的SO3）。計算吸收106 m3出口氣體（已折算為標準狀況）所需要質量分數為0.980的硫酸的質量。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
把5.1 g鋁鎂合金的粉末放入100 mL某鹽酸中，恰好完全反應得到標準狀況下氫氣5.6 L。試計算：（寫出計算過程）
（1）該鹽酸的物質的量濃度；
（2）該合金中鋁的質量分數。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
試回答下列問題。
（1）已知24 g A和40 g B恰好完全反應生成0.4 mol C和32 g D，則C的摩爾質量為________。
（2）把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到等量且過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質量關系為ma________mb。
（3）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______ mol·L－1。
②標準狀況下，1.00 L水(密度為1.00 g·cm－3)吸收________ L的HCl可制得上述濃鹽酸。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2(標準狀況)。試計算：
（1）CO2的物質的量。
（2）Na2CO3·xH2O的物質的量。
（3）x的值。
（4）所用稀鹽酸的物質的濃度。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
將128 g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時（銅片完全消失），共收集到NO2和NO的混合氣體44.8 L氣體（標準狀況），求：
（1）寫出上述過程中，有關反應的化學方程式（4分）。
______________________________________________________、
______________________________________________________。
（2）完成該反應至少需要量取10mol/L的濃硝酸_________mL（4分）。
（3）求混合氣體中NO2、NO的體積（6分，請寫出計算步驟）。
（4）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，使其充分反應，若要使水恰好充滿容器，求理論上需要參加反應的O2的物質的量（4分，請寫出計算步驟）。
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