Question

17克NH₃共有        mol電子，0.1molH₂S共有約            個分子，
同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S氣體的質量比為         ；
同溫同壓下，同質量的NH₃和H₂S氣體的體積比為        ；
同質量的NH₃和H₂S中氫原子的個數比為        。

Answer 1

10     6.02×10²²   1:2   2:1   3：1

解析試題分析：n(NH₃)=m／M=17g÷17g／mol=1mol。N(電子)=10×1mol=10mol。因為：n=N／N_A所以N=" n" N_A=0.1×6.02×10²³= 6.02×10²²。同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的體積。它們的物質的量也相等。這時同體積的氨氣與硫化氫的質量比等于它們的摩爾質量之比。即為17:34="1:2." 同溫同壓下，同質量的NH₃和H₂S氣體的體積比為(m÷17g／mol):(m)÷34g／mol)="2:1." 同質量的NH₃和H₂S中氫原子的個數比為（2×3）:（1×2）=3:1.
考點：考查物質的量與質量、體積摩爾質量的關系及微粒與構成它的原子的關系等知識。