【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是
A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B. 圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C. 圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D. 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
期末集結(jié)號(hào)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物m、n、P存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是
A. m、n不存在同分異構(gòu)體，p存在多種同分異構(gòu)體
B. m、n、p均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. m、n、p中所有原子可能共面
D. 等質(zhì)量的m、n、p,完全燃燒耗氧量不相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】許多非金屬元素是重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組對(duì)某些非金屬的化合物性質(zhì)和制備進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
Ⅰ.探究實(shí)驗(yàn)一：將一定量的濃H2SO4與足量Zn置于裝置A中充分反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)后的氣體X進(jìn)行氣體成分分析
回答下列問(wèn)題：
(1)氣體X可能是________。（水蒸氣除外）
(2)酸性高錳酸鉀溶液的作用是________
(3)D、E裝置用于證明氣體X中的另一種組分，按照D、E裝置順序觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是____、______。
Ⅱ.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備及A中酒精燈已略)。
(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式為________。
(2)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是_______(填編號(hào))。
編號(hào) | a | b | c | d |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無(wú)水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤(rùn)的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是
A. SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB. SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3
C. SO3 、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是
A. a點(diǎn)表示溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L
B. b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C. c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D. a、b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－).c(H+)/c(CH3COOH)均等于K
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A+、B+、C-、D、E、F2- 6種微粒(分子或離子)，它們分別含10個(gè)電子，其中只有B+和F2-為單核微粒，且C-和E的組成元素相同，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A++C-
D+E，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)式___________，E的結(jié)構(gòu)式___________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制備D物質(zhì)的反應(yīng)方程式________。
(3)上述六種微粒中所含有的元素原子半徑從大到小的順序是__(用元素符號(hào)表示)。
(4)B、F兩元素組成的原子數(shù)目比為1:1的化合物的電子式___________、該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有__。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2 II
已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O（l）
H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1
不考慮溫度對(duì)ΔH的影響，則：
（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________；反應(yīng)II的ΔH2=________kJ·mol-1。
（2）近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：
反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)
2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用鈦白粉廠廢酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制備過(guò)二硫酸銨[（NH4）2S2O8]，同時(shí)回收TiO（OH）2的簡(jiǎn)要流程如下：
已知：i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH
金屬離子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開(kāi)始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7時(shí)，F(xiàn)e2+部分生成Fe（II）氨絡(luò)離子[Fe（NH3）2]2+。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為保證產(chǎn)物TiO(OH)2的純度，加入試劑A要適量。試劑A為___________。
（2）煅燒回收的TiO（OH）2，獲得的TiO2會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)可能是_______（填化學(xué)式）。
（3）濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，還含有______________。
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨絡(luò)離子[Fe（NH3）2]2+，配平下列離子方程式：2[Fe（NH3）2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O
（5）電解制備過(guò)二硫酸銨的裝置如下圖所示。
①S2O82-中S元素的化合價(jià)為+6，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為___________。
②電解時(shí)，鐵電極連接電源的___________極。
③常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與 pH 的關(guān)系如下圖所示。
在陽(yáng)極放電的離子主要為HSO4-，陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的 pH 范圍為______，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.Q位于第三周期ⅠA族
B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C.Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
D.簡(jiǎn)單離子半徑：M-＞Q+＞R2+
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