Question

【題目】已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是

A. a點(diǎn)表示溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L

B. b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C. c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D. a、b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－).c(H+)/c(CH3COOH)均等于K

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.酸能抑制水的電離，再根據(jù)弱電解質(zhì)的性質(zhì)分析溶液中醋酸根離子的濃度；

B.從溶液電中性的角度分析；

C.根據(jù)醋酸和氫氧化鈉生成鹽的類(lèi)型判斷恰好反應(yīng)時(shí)溶液的酸堿性，從而確定該選項(xiàng)是否正確；

D.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它任何條件都無(wú)關(guān)。

A.由圖中信息可知，a點(diǎn)pH=3，故c（H+）=10-3mol/L，A正確；

B.由電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b點(diǎn)溶液pH＜７，c（H+）＞c（OH-），則有c（CH3COO-）＞c（Na+），故B正確；

C.醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)該呈堿性，但C點(diǎn)溶液呈中性，說(shuō)明酸過(guò)量，故C錯(cuò)誤；

D.a、b兩點(diǎn)溶液的溫度相同，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以a、b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)c(H+)/c(CH3COOH)均等于醋酸的電離常數(shù)K，故D正確。

故選C。