Question

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的單質為密度最小的氣體
Y	Y的氫化物的水溶液呈堿性
Z	Z是地殼中含量最高的元素
W	W的一種核素的質量數為35,中子數為18

（1）W在元素周期表中的位置_________________。

（2）X與Y可形成一種化合物Y2X4，請寫出該化合物的電子式__________，工業合成Y的簡單氫化物的化學方程式為________________。

（3）X和Z組成的既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物的結構式是______________；此化合物還可將堿性工業廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為______________

（4）寫出銅和Y的最髙價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式______________。

（5）W最高價氧化物的水化物的濃溶液不穩定，受熱可分解，產物之一是黃綠色氣體，且當有28 mol電子發生轉移時，共產生9 mol氣體，寫出該反應的化學方程式______________。

Answer 1

【答案】 第三周期VIIA族 N2+3H2 2NH3 H—O—O—H H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑ Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 4HClO4 2C12↑+7O2↑+2H2O

【解析】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素，X的單質為密度最小的氣體，X為H元素；Y的氫化物的水溶液呈堿性，Y為N元素；Z是地殼中含量最高的元素，Z為O元素；W的一種核素的質量數為35，中子數為18，質子數為17，為Cl元素。

(1)氯元素在元素周期表中位于第三周期VIIA族，故答案為：第三周期VIIA族；

(2)N2H4為共價化合物，相當于氨氣中的氫原子被氨基取代的產物，電子式為，工業合成氨氣的化學方程式為N2+3H2 2NH3，故答案為：；N2+3H2 2NH3；

(3)X和Z組成的既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物為過氧化氫，結構式為H—O—O—H；過氧化氫具有氧化性，能夠將堿性工業廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑，故答案為：H—O—O—H；H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑；

(4)Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO與水，反應離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(5)W最高價氧化物水化物為HClO4，不穩定，受熱可分解，產物之一是黃綠色氣體，說明生成氯氣，根據氧化還原反應可知，還應生成氧氣，由電子轉移守恒14n(Cl2)=4n(O2)=28mol，故n(Cl2)=2mol，n(O2)=7mol，還有水生成，反應方程式為：4HClO4 2Cl2↑+7O2↑+2H2O，故答案為：4HClO4 2Cl2↑+7O2↑+2H2O。