Question

【題目】由CO2、H2O（g）組成的混合氣體共a mol，其中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x．將該混合氣體緩慢通過(guò)裝有1mol Na2O2的真空管，充分反應(yīng)后，維持120℃、1.01×105Pa．收集所得氣體，冷卻、稱量，真空管中固體質(zhì)量增加y g．
（1）若a=1，則y=（用含x代數(shù)式表示）；
（2）若a=2，x=0.5時(shí)，反應(yīng)后所得氣體的成份是；
（3）若a=2，y=28時(shí)，則x的取值范圍；
（4）若a=1.25，試作出y與x的關(guān)系曲線，并在y軸標(biāo)明曲線起點(diǎn)和終點(diǎn)的數(shù)值．

Answer 1

【答案】
（1）26x+2
（2）氧氣、水
（3）0.5≤x＜1
（4）
【解析】解：（1）由反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑可知，氣體與過(guò)氧化鈉都按1：1反應(yīng)，a=1時(shí)，混合氣體與過(guò)氧化鈉恰好反應(yīng)，n（CO2）=ax=x，固體增重為y=28n（CO2）+2[1﹣n（CO2）]=28x+2（1﹣x）=26x+2，所以答案是：26x+2；（2）a=2，x=0.5時(shí)，n（CO2）=1mol，二氧化碳與過(guò)氧化鈉恰好反應(yīng)，水不反應(yīng)，從Na2O2的真空管出來(lái)的氣體有氧氣、水蒸氣，所以答案是：氧氣、水；（3）a=2，y=28時(shí)，若x≥0.5，水不參加反應(yīng)，根據(jù)過(guò)氧化鈉計(jì)算增重為y=28n（Na2O2）=28，故0.5≤x＜1，固體增重28g；若＜0.5，二氧化碳完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的水為[1﹣n（CO2）]mol，所以固體增重為y=28n（CO2）+2[1﹣n（CO2）]=28×2x+2（1﹣2x）=28，解得x=2，不符合題意，所以答案是：0.5≤x＜1；（4）當(dāng)a=1.25時(shí)，若x≥0.8，水不參加反應(yīng)，根據(jù)過(guò)氧化鈉計(jì)算增重為y=28n（Na2O2）=28；若x＜0.8，二氧化碳完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的水為[1﹣n（CO2）]mol，所以固體增重為y=28n（CO2）+2[1﹣n（CO2）]=28×2x+2（1﹣2x）=52x+2，當(dāng)x=0時(shí)中含有氫氣，y=2，y與x的關(guān)系曲線圖為：