Question

常溫下向四份0.1 mol·L^－1的醋酸鈉溶液中分別加入少量冰醋酸、硫酸氫鈉固體、醋酸鈉固體、氫氧化鈉固體（忽略溶液體積及溫度變化），則溶液中c(Ac^－)/c(Na^＋)變化正確的是

A．增大、增大、不變、減小

B．增大、減小、增大、減小

C．減小、增大、增大、減小

D．增大、減小、不變、減小

Answer 1

B

試題分析：在CH₃COONa=CH₃COO^-+Na⁺。溶液中存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-。所以c(Ac^－)/c(Na^＋)<1.當向溶液中加入少量冰醋酸時，c(CH₃COOH)增大，c(CH₃COO^-)增大，所以c(Ac^－)/c(Na^＋)增大；當向溶液中加入少量硫酸氫鈉固體時NaHSO4=Na⁺+H⁺+SO₄^2-。電離產生的H+對水解平衡起促進作用，使c(CH₃COO^-)減小，所以c(Ac^－)/c(Na^＋)減��；當向溶液中加入少量醋酸鈉固體時，鹽電離產生的CH₃COO^-使溶液中的c(CH₃COO^-)增大，c(Ac^－)/c(Na^＋)增大；當向溶液中加入少量氫氧化鈉固體時，NaOH=Na⁺+OH^-,c(OH-)增大，使水解平衡受到抑制，使c(CH₃COO^-)減小，所以c(Ac^－)/c(Na^＋)減小。因此正確選項為B。