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NaHA是二元酸H₂A的酸式鹽，下列說法不正確的是 (　　)

A．若NaHA溶液呈酸性，則H₂A一定是強酸

B．若NaHA溶液呈堿性，則H₂A一定是弱酸

C．NaHA溶液中Na^＋和HA^－的個數之比一定大于1∶1

D．NaHA晶體中的陰陽離子個數比一定是1∶1

選項A錯誤，如H₂SO₃為弱酸，但其酸式鹽溶液顯酸性；若NaHA溶液呈堿性，則其水解程度大于電離程度，能水解則說明H₂A一定是弱酸，B正確；由于HA^－一定電離，也可能水解，C正確；D項正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方程式中屬于水解反應的是

A．HCO₃^－+H₂O

H₃O⁺+CO₃²^－

B．HCO₃^－+H₂O

OH^－+H₂CO₃

C．NH₃+H₂O

NH₄⁺+OH^－

D．HCO₃^－+OH^－=CO₃²^－+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質濃度關系的描述中，正確的是

A．25℃時，向0.1mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na^＋)＞c(NH₄⁺)＞c(SO₄²^—)＞c(OH^—)＝c(H^＋)

B．25℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋) + c(B^－)＝9.9×10^－7mol·L^－1

C．0.1mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c(OH^－)＋c(CO₃²^－)＝c(H⁺)＋c(H₂CO₃)

D．同溫下，pH相同時，溶液物質的量濃度：c(CH₃COONa)<c(NaHCO₃)<c(C₆H₅ONa)<c(Na₂CO₃)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
①c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
②c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)
③c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
④c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)
填寫下列空白：
(1)若溶液中只溶解一種溶質，則該溶質是       ，上述四種離子濃度的大小順序為(填序號)       。
(2)若四種離子的關系符合③，則溶質為       ；若四種離子的關系符合④，則溶質為       。
(3)將pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數，則下面圖像正確的是(填選項)       。