Question

【題目】實驗室用密度為1.25g·mL－1，質量分數36.5%的濃鹽酸配制0.1mol·L－1的鹽酸240mL，請回答下列問題：

(1)濃鹽酸的物質的量濃度為_______。

(2)配制240 mL0.1mol·L－1的鹽酸應選用_______mL的容量瓶，需要量取濃鹽酸體積為_______mL。

(3)定容時，除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外，還需要的玻璃儀器是_______。

(4)正確的操作順序是________（填序號）

①用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線相切

②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線1-2cm處

③根據計算，用量筒稱取一定體積的濃鹽酸

④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

⑤將濃鹽酸倒入燒杯中加水稀釋，并不斷用玻璃棒攪拌，靜置待其冷卻

⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過的容量瓶中

⑦少量水洗滌燒杯及玻璃棒2至3次，并將每次的洗滌液也注入容量瓶中

(5)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

①定容時，俯視刻度線，濃度_________；

②定容搖勻后發現溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度________。

Answer 1

【答案】12.5mol/L 250 2.0 膠頭滴管 ③⑤⑥⑦②①④ 偏大 偏小

【解析】

(1)依據c=計算濃鹽酸的物質的量濃度；

(2)依據配制溶液體積選擇合適規格的容量瓶；依據溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸的體積；

(3)根據配制溶液的步驟確定使用的儀器；

(4)依據配制溶液的操作判斷操作順序；

(5)根據c=進行誤差分析。

(1)根據物質的量濃度與質量分數換算式，可知密度為1.25gmL-1，質量分數36.5%的濃鹽酸物質的量濃度c=mol/L=12.5 mol/L；

(2)配制240mL0.1mol/L的鹽酸應選用250mL容量瓶；實際配制250mL溶液，設需要濃鹽酸的體積為V，依據溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變得V×12.5mol/L=250mL×0.1mol/L，解得V=2.0ml；

(3)配制一定體積一定物質的量濃度的溶液的步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻。在定容時，除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外，還需要的玻璃儀器是膠頭滴管；

(4)配制一定體積一定物質的量濃度的溶液的步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，故操作順序序號為③⑤⑥⑦②①④。

(5)①定容時，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏大；

②定容搖勻后發現溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，導致部分溶質損耗溶質的物質的量偏小，使配制的溶液濃度偏小。