Question

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）海水淡化的方法有_____（選填一種即可）。

（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式是____。

（3）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

工業上常用于沉淀Mg2＋的試劑A 的俗名是___，Mg(OH)2轉化為MgCl2 的離子方程式是_______。

（4）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2 的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是_______。步驟②加熱煮沸一會的目的是______________。

② 步驟④向濾液中加H2O2 和稀H2SO4 溶液，寫出該反應的離子方程式_______________。反應結束后，再加入CCl4 作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4 層呈____________色。

Answer 1

【答案】蒸餾法、電滲析法、離子交換法（選填一種即可） Cl2 + 2Br- = Br2 + Cl- 熟石灰或石灰乳 Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 坩堝 促使海帶灰中含碘物質快速充分溶解 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 紫或紫紅

【解析】

(1)淡水利用蒸餾原理來得到；

(2)氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質溴；

(3)由流程可知，海水曬鹽后分離出母液含鎂離子，加試劑A為石灰乳(或生石灰/氧化鈣)，生成氫氧化鎂沉淀，再與鹽酸反應生成氯化鎂，冷卻結晶分離出晶體，在HCl氣流中脫水，最后電解熔融氯化鎂冶煉Mg；

(4)①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝，步驟②加熱煮沸一會是促進含碘物質充分溶解；

②氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質碘；碘的CCl4溶液呈紫色。

(1)把海水用蒸餾等方法可以得到淡水；

(2)氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質溴，反應的離子方程式為2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；

(3)工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是熟石灰Ca(OH)2，便于易得，Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

(4)①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝，步驟②加熱煮沸一會的目的是：促使海帶灰中含碘物質快速充分溶解；

②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉化為單質碘，離子方程式為2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，反應結束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈紫或紫紅色。