常溫下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
| A．當V＝0時：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－) |
| B．當V＝5時：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－) |
| C．當V＝10時：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)[來源:學*科*網] |
| D．當V＝a時：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) |
BD
解析試題分析：A、溶液中氫氧根離子和氫離子均是水電離出來的，水電離出的氫離子和氫氧根離子相等，故c(H＋)＋c(HCO 3－)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)，故A錯誤；B、當V＝5時，溶液中加入了0.005mol的氯離子，根據碳元素守恒可得，反應前和反應后溶液中均有n(CO32—)＋n(HCO 3－)＋n(H2CO3)=0.001mol，故三者的物質的量之和與氯離子的物質的量之比為2:1，故濃度之和等于氯離子濃度之和得2倍，故B正確；C、當V=10時，碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應生成碳酸氫鈉，在碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，故c(H2CO3)>c(CO32-),故C錯誤；D、溶液中有碳酸氫鈉和氯化鈉，故鈉離子的濃度大于氯離子的濃度，溶液呈中性，氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，故D正確；故選BD。
考點：離子濃度的大小比較、質子守恒和物料守恒等知識。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25C時，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L-1的
CH3COOH.。滴定曲線如圖所示。下列分析錯誤的是
| A．C點的溶液：c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)>c(Na+) |
| B．B點的溶液c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-) |
| C．A點的縱坐標值為l |
| D．D點溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，水中存在電離平衡：
。下列敘述正確的是
A．將水加熱， 增大， 不變 |
B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H+)增大， 不變 |
C．向水中加入少量 固體，平衡逆向移動， 降低 |
D．向水中加入少量 固體，平衡正向移動，增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒濃度間關系正確的是
| A．c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+) |
| B．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH) |
| C．c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－) |
| D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列關系正確的是
| A．c(K+)+ c(H+) ＝c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-) |
| B．c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1 |
| C．c(SO32-) ＜ c(H2SO3) |
| D．c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．水的離子積常數KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度 |
| B．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關 |
| C．常溫下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中C(CH3COO--)/C(CH3COOH) C(OH--)的值減小 |
| D．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，將VL0．10mol·L－1鹽酸和VL0．06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，該混合液的pH為（設混合后總體積為2VL）
| A．1．7 | B．12．3 | C．12 | D．2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度：③>②>① |
B．常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關系如圖所示，當pH=4．5溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
| C．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液： Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O |
| D．25°C時，HCN溶液的電離平衡常數（Ka）與NaCN溶液的水解平衡常數（K）存在如下關系： Kw ·K = Ka |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是( )
| A．三種溶液pH的大小順序是③>②>① |
| B．若將三種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是② |
| C．若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是① |
| D．若三種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③>①>② |
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