下列說法正確的是
| A．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度：③>②>① |
B．常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關系如圖所示，當pH=4．5溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
| C．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液： Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O |
| D．25°C時，HCN溶液的電離平衡常數（Ka）與NaCN溶液的水解平衡常數（K）存在如下關系： Kw ·K = Ka |
D
解析試題分析：A、常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③ (NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度：①>③>②，錯誤；B、由題給圖像可知，常溫下pH=4．5的醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)，錯誤；C、向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O，正確；D、25°C時，HCN溶液的電離平衡常數Ka=[H+][CN—]/[HCN]，NaCN溶液的水解平衡常數K=[OH—][HCN]/[CN—]，則Ka ·K = Kw，錯誤。
考點：考查溶液中的離子平衡，涉及水的電離、弱電解質的電離、鹽類水解、離子方程式正誤判斷。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
| A．當V＝0時：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－) |
| B．當V＝5時：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－) |
| C．當V＝10時：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)[來源:學*科*網] |
| D．當V＝a時：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在Na2S溶液中下列關系不正確的是( )
| A．c(Na+)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) |
| B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) |
| C．c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) |
| D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是
| A．常溫下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH=1 |
| B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極pH減少 |
| C．反應CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低溫下不能自發進行，則其△H＞0 |
| D．常溫下，向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液，則c(Ag+)、Ksp(AgCl)均減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c(OH－)減小 |
| B．反應Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常溫下不能自發進行，則ΔH<0 |
| C．工業電解食鹽水中，電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，目的是避免陽極產生的氣體與燒堿反應 |
| D．在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是
| A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1 |
| B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1 |
| C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) |
| D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
| A．溶液中導電粒子的數目減少 |
B．溶液中 不變 |
| C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大 |
| D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＜7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有濃度均為0.1mol·L－1三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是( )
| A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+) |
| B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) |
| C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+) |
| D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃時，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0 ×10－10。和4.0 ×10－12。下列說法正確的是
| A．T℃時，兩飽和溶液中c(Ca2＋ )：CaCO3>CaF2 |
| B．T℃時，兩飽和溶液等體積混合，會析出CaF2固體 |
| C．T℃時，CaF2固體在稀鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大 |
| D．T℃時，向CaCO3懸濁液中加NaF固體，可能析出CaF2固體 |
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