Question

某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

(1)裝置F中發生反應的離子方程式為　 。 

(2)裝置A中的燒瓶內固體可選用　　　　(填以下選項的代號)。 

A.堿石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.燒堿

(3)虛線框內應添加必要的除雜裝置,請從上圖的備選裝置中選擇,并將編號填入下列空格:B　　　　,D　　　　,E　　　　(均填編號)。 

(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應生成氯化銨和氮氣,裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結,請設計實驗方案鑒定該固體就是氯化銨:  。

(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環境的氣體,如何處理? 

　。

 

Answer 1

(1)MnO2+4H++2Cl-M+Cl2↑+2H2O

(2)A、B、E

(3)Ⅰ　Ⅱ　Ⅲ

(4)取一定量該固體加水溶解,將該溶液分成兩份于試管中,向其中一份中加入NaOH溶液,加熱,生成的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,說明含N;向另一份溶液中加入HNO3酸化,然后加入AgNO3,出現白色沉淀,說明含Cl-;通過上述現象即可證明該固體是氯化銨

(5)將尾氣通入盛有稀NaOH溶液的燒杯中

【解析】(1)裝置F是用來在加熱條件下制取氯氣。(2)裝置A是用固液不加熱法制取氨氣的,因此固體可選用堿石灰、生石灰、燒堿。(3)B、D是吸水裝置,分別用堿石灰、濃硫酸,E為除去氯氣中HCl氣體,可以用飽和食鹽水。(4)氯化銨的檢驗,要檢驗N和Cl-。常常用堿液與N反應能放出NH3檢驗N的存在,而用HNO3和AgNO3檢驗Cl-的存在。(5)裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有氯氣或HCl或NH3,可用稀NaOH溶液吸收。