用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,實驗裝置如下圖甲。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如下圖乙,橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列說法不正確的是( )
A.電解過程中,a電極表面先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生
B.b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為:4OH--4e-
2H2O+O2↑
C.曲線0～P段表示O2的體積變化
D.從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g/mol
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師高考模擬演練練習(xí)卷（B）（解析版） 題型：實驗題
制備無水乙醇的實驗原理:由于乙醇95.6%、水4.4%組成一種混合物,常壓下,它有一定的沸點（78.17 ℃）,這個沸點低于水的（100 ℃）也低于純乙醇的沸點（78.3 ℃）,所以只靠簡單蒸餾酒精,所得乙醇純度最高只能達到95.6%,尚含有4.4%的水。如果要得到含量較高的乙醇,在實驗室中常用的簡便方法是加入生石灰回流（回流是在一個可以加熱的反應(yīng)容器中,把液體加熱使受熱轉(zhuǎn)化生成的蒸氣通過冷凝器冷凝又回流到原容器的操作。見圖甲）,回流之后再蒸餾,可得99.5%的乙醇,通常稱為無水乙醇。如果要得到純度更高的絕對乙醇（含乙醇99.95%）,則還要用金屬鈉進行處理,借以除去最后微量的水分。
實驗步驟:取干燥的250 mL圓底燒瓶一個,加入95%乙醇100 mL和小塊生石灰30 g,振搖后用橡皮塞塞緊,放置過夜。在燒瓶口裝上回流冷凝管,管口接一支氯化鈣干燥管（裝置見圖甲）,在水浴上加熱回流1至2小時,稍冷,取下冷凝管,改裝成蒸餾裝置（如圖乙）,再放在熱水浴中蒸餾,把最初蒸出的5 mL餾出液另外回收,然后用烘干的吸濾瓶作為接收器,其側(cè)管接一支氯化鈣干燥管,使其與大氣相通,蒸至無液滴出來為止,量取所得乙醇的體積,計算回收率。請回答:
（1）為什么回收或蒸餾時都要裝上氯化鈣干燥管?
。
（2）為了防止回流系統(tǒng)外部濕氣侵入,有人用塞子把冷凝管上端塞緊,這樣做是否可行,為什么? 。
（3）無水氯化鈣常用作吸水劑,如用無水氯化鈣代替氧化鈣投入酒精中,放置過夜,然后過濾。用此方法進行本實驗制取乙醇是否可行,為什么?
。
（4）一般用干燥劑干燥有機物時,在蒸餾前應(yīng)先過濾,但用氧化鈣制備無水乙醇時,為什么可不過濾,留在瓶中一起蒸餾?
。
（5）為什么最初蒸出的5 mL餾出液另外收集,它的純度是否已達99.5%?
。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下表是3種物質(zhì)的溶解度(20 ℃),下列說法中正確的是( )
物質(zhì) | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
溶解度(g/100 g) | 74 | 0.000 84 | 0.01 |
A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(C
),且c(Mg2+)·c(C)=6.82×10-6
B.將表中三種物質(zhì)與水混合,加熱、灼燒,最終的固體產(chǎn)物相同
C.除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì),最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
D.用石灰水處理含有Mg2+和HC
的硬水,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HC+Ca2++2OH-
CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 實驗基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示裝置中,若關(guān)閉活塞,則品紅溶液無變化,石蕊試液變紅,澄清石灰水變渾濁。若打開活塞,則品紅溶液褪色,石蕊試液變紅,澄清石灰水變渾濁。據(jù)此判斷該氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)分別是( )
A.CO2和濃H2SO4
B.SO2和NaHCO3溶液
C.Cl2和NaHCO3溶液
D.Cl2和飽和氯化鈉溶液
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
已知:H2(g)+
O2(g)
H2O(l)ΔH=-285.8 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ/mol
現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),共放出熱量3 242.5 kJ,則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是( )
A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得101 kPa時,1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體,放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A.2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ/mol
D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3 kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 元素周期表元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
R、X、Y、M、Z五種短周期主族元素的原子半徑依次減小,X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5,X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和,M是地殼中含量最多的元素,R與Z的最外層電子數(shù)相同。下列敘述正確的是( )
A.Z與M形成的化合物中不可能含有非極性鍵
B.對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性:X＞Y＞M
C.單質(zhì)的還原性:R＞M＞Y＞X
D.X、Y、M、Z四種元素組成的離子化合物受熱易分解
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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 化學(xué)實驗練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題
某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用 (填以下選項的代號)。
A.堿石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.燒堿
(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請從上圖的備選裝置中選擇,并將編號填入下列空格:B ,D ,E (均填編號)。
(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應(yīng)生成氯化銨和氮氣,裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請設(shè)計實驗方案鑒定該固體就是氯化銨: 。
(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體,如何處理?
。
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