在蒸發皿中加熱蒸干再加熱(低于400℃)下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是（ ）
| A．氯化鋁 | B．碳酸氫鈉 | C．硫酸亞鐵 | D．硫酸鎂 |
D
解析試題分析：A．氯化鋁是強酸弱堿鹽。加熱促進鹽水解產生氫氧化鋁和鹽酸。鹽酸有揮發性，會隨著水分的蒸發而揮發，所以蒸干得到的固體為氫氧化鋁。再加熱氫氧化鋁分解得到氧化鋁。錯誤。B．碳酸氫鈉溶液蒸干得到NaHCO3．再加熱發生分解反應2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O。因此最后得到的固體為Na2CO3。錯誤。C．硫酸亞鐵是強堿弱酸鹽。加熱促進鹽水解產生氫氧化鋁和硫酸。由于硫酸沒有揮發性，所以水分揮發，二者會重新反應得到硫酸亞鐵。但是由于在加熱的過程中有空氣中的氧氣參加反應，因此硫酸亞鐵會被氧化為硫酸鐵。所以固體為硫酸鐵。錯誤。D．硫酸鎂硫酸亞鐵是強堿弱酸鹽。加熱促進鹽水解產生氫氧化鋁和硫酸。由于硫酸沒有揮發性，所以水分揮發，二者會重新反應得到硫酸鎂，最后的固體為硫酸鎂。正確。
考點：考查鹽水解在溶液加熱蒸干得到的固體中的應用的知識。
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，在10 mL 0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是
| A．在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－) |
| B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 ml |
| C．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na＋ |
| D．在A點所示的溶液中：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(H＋)＞c(OH－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是
| A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-）＋2c(CO32-) |
| B．常溫下，濃度均為0．1 mol·L－1下列各溶液的pH：NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl |
| C．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的電離程度、pH均先增大后減小 |
| D．常溫下，pH=1的稀硫酸與醋酸溶液中，c(SO42-)與c(CH3COO－)之比為2∶1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列表達不正確的是
A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS- 和HS-  H++S2- |
| B．同物質的量濃度的氨水和鹽酸反應至中性時所用體積：V（NH3·H2O）＜V（HCl） |
| C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-） |
| D．同濃度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時，a mol·L一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是
| A．a=b | B．a＞b |
| C．c(A-)=c(Na+) | D．c(A-)＜c(Na+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是
| A．與AlCl3溶液反應發生的離子方程式為Al3++3OH—=Al(OH)3↓ |
| B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)變大 |
| C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 |
| D．其溶液的pH=13 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是( )
| A．溶液中粒子的數目減小 |
| B．再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離 |
| C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大 |
D．溶液中 不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知H2CO3的酸性強于H2S，將a mol·L－1NaHS與b mol·L－1NaOH兩種稀溶液等體積混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒間的物質的量濃度關系正確的是
| A．a＝b時：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－) |
| B．a＝2b時：c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．a＝3b時：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) |
| D．a＝4b時：4c(Na＋)＝5c(S2－)＋5c(HS－)＋5c(H2S) |
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M2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp =a，c(M2+)=bmol·L-1時，溶液的pH等于