Question

常溫下，在10 mL 0．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0．1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO₂因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是

A．在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

B．當(dāng)溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 ml

C．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na＋

D．在A點所示的溶液中：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(H＋)＞c(OH－)

Answer 1

C

解析試題分析： A、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）＝2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A錯誤；B、當(dāng)混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO₃，HCO₃^-的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL，故B錯誤；C、根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）濃度最大，故C正確；D、根據(jù)圖象分析，A點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c（HCO₃^-）＝c（CO₃^2-），溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（ H⁺），鹽溶液水解程度較小，所以c（CO₃^2-）＞c（OH^-），則離子濃度大小順序是c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（ H⁺），故D不正確，答案選C。
考點：考查溶液酸堿性判斷以及離子濃度大小比較等