Question

【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．已知：3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A.右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣
B.電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3﹣
C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O KIO3+3H2↑
D.如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變

Answer 1

【答案】D
【解析】在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，說(shuō)明左側(cè)鉑絲上有碘生成，則左側(cè)鉑絲是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為 2I﹣﹣2e﹣=I2，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，右側(cè)鉑絲是陰極，陰極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3﹣通過(guò)陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)多余K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜遷移至陰極，保證兩邊溶液呈電中性，

A．通過(guò)以上分析知，右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故A不符合題意；

B．一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側(cè)I﹣、OH﹣通過(guò)陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3﹣通過(guò)陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，故右側(cè)溶液中含有IO3﹣，故B不符合題意；

C．通過(guò)以上分析知，電池反應(yīng)式為KI+3H2O KIO3+3H2↑，故C不符合題意；

D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2I﹣﹣2e﹣=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)多余K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜遷移至陰極，左側(cè)生成I2，右側(cè)溶液中有KOH生成，碘單質(zhì)與KOH不能反應(yīng)，總反應(yīng)相當(dāng)于：2KI+2H2O 2KOH+I2+H2↑，故D符合題意；

故答案為：D．
在一定的電壓下通電，左側(cè)溶液變藍(lán)色，說(shuō)明左側(cè)鉑絲上有碘生成，則左側(cè)鉑絲是陽(yáng)極，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，右側(cè)鉑絲是陰極，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3﹣通過(guò)陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)多余K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜遷移至陰極，保證兩邊溶液呈電中性，據(jù)此解答即可.