【題目】要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，操作正確的是（ ）
A. 加入適量的Na2CO3溶液，過濾
B. 加入足量的K2CO3溶液，過濾
C. 先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量的稀鹽酸
D. 先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量的稀HNO3
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【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．已知：3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O．下列說法不正確的是（ ）
A.右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣
B.電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3﹣
C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O 
KIO3+3H2↑
D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變
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【題目】據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實．2CO2（g）+6H2（g） 
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列敘述錯誤的是（ ）
A.使用Cu﹣Zn﹣Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B.反應(yīng)需在300℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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【題目】某實驗小組只領(lǐng)取了以下實驗用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只使用上述儀器，不能進行的實驗操作是（ ）
A. 蒸發(fā) B. 萃取 C. 過濾 D. 蒸餾
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【題目】25℃時，溶質(zhì)濃度均為0.1mol/L的下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是已知：H2C2O4屬于二元弱酸．（ ）
A.Na2S溶液：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）
B.Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO 
）+c（HCO 
）+c（OH﹣）
C.Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O 
）+2c（H2C2O4）
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）
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【題目】已知：25℃時，CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等．
（1）25℃時，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液測得其pH=3． ①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為 ， 溶液中 
（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）．
②25℃時，0.1mol/L氨水（NH3H2O溶液）的pH= ． 用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為 ．
③氨水（NH3H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達式Kb= ， 25℃時，氨水電離平衡常數(shù)約為 ．
（2）25℃時，現(xiàn)向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中 
（填序號）． a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小
當(dāng)加入CH3COOH溶液體積為10mL時，混合溶液的pH7（填“＞”“=”“＜”）．
（3）某溫度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖．已知：pOH=﹣lgc（OH﹣）． 
①圖中M，Q，N三點所示溶液中水的電離程度最大的是（填字母）．
②若Q點時滴加醋酸溶液體積為V2 mL，則V1V2（填“＞”“=”“＜”）．
③若在曲線上某一點W時加入醋酸的體積為V1 mL，則W點應(yīng)位于圖中曲線上Q點的（填“上方”“下方”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序為 ．
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【題目】下列物質(zhì)分類正確的是（ ）
A. SO2、SiO2、CO、CO2均為酸性氧化物，也為非金屬氧化物
B. 干冰、氨氣、冰水混合物均為純凈物，也為化合物
C. 稀豆?jié){、霧、淀粉溶液、氯化鐵溶液均為膠體，也為混合物
D. 粗鹽、酸雨、鹽酸、膽礬(CuSO4·5H2O)均為混合物
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【題目】鐵不能與冷、熱水反應(yīng),但能與水蒸氣反應(yīng)。資料顯示，在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同，溫度低于570 ℃時,生成FeO，高于570 ℃時，生成Fe3O4。某學(xué)生用如圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗。
（1）實驗中使用肥皂液的作用是___________________。
（2）甲同學(xué)為探究實驗后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì),進行了下列實驗:
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸,微熱 | 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色；有少量氣泡產(chǎn)生 |
② | 向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 | 溶液沒有出現(xiàn)紅色 |
根據(jù)上述實驗,能確定固體中存在的物質(zhì)有：______________________________；不能確定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。
（3）乙同學(xué)設(shè)計下列實驗方案以確定實驗后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4。
①溶液X中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___________；
②操作a為_______，檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是___________________。
③如果取固體樣品m1克，反應(yīng)后得到紅棕色固體m2克，則m1與m2之比最少應(yīng)大于______時，才能確定固體樣品中一定存在Fe3O4。
（4）丙同學(xué)將試管內(nèi)固體看做鐵的氧化物（FexO），取出6.08g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入448mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），恰好將Fe2+完全氧化。則X=__________。
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【題目】Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為 ， Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為gcm﹣3 ． （阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，Cu、N相對分子質(zhì)量為64、14） 
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