Question

【題目】如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應的離子方程式為____________，B中Sn極附近會出現的現象_________________，C中Zn片上的的電極反應式為________，發生__________反應（填“氧化反應”或“還原反應”）。

（2）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_________________ 。

（3）若將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入硫酸銅溶液中構成原電池，如圖，電子由_________極流出（填元素符號），一段時間后，兩電極質量相差1.2g，則導線中通過的電子的物質的量為______mol。

Answer 1

【答案】 Fe＋2H ＋ =Fe 2＋ ＋H 2 ↑ 有氣泡產生 Zn - 2e －= Zn 2＋ 氧化反應 B ＞A＞C Fe 0.02mol

【解析】(1)鐵與硫酸反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B中鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，有氣泡產生，C中鋅比鐵活潑，鋅為原電池負極，發生氧化反應，負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；有氣泡產生；Zn-2e-=Zn2+；氧化反應；

(2)A發生化學腐蝕，B中Fe為負極，Sn為正極，Fe被腐蝕，C中Zn為負極，Fe為正極，Fe被保護，則A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B、A、C，故答案為：B＞A＞C；

(3)鐵比銅活潑，鐵為原電池的負極，電子從負極流出，設轉移xmol電子，則消耗0.5xmolFe，析出0.5xmolCu，則有0.5x×(64+56)=1.2，x=0.02，故答案為：Fe；0.02mol。