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【題目】褪黑素是一種內源性生物鐘調節劑,在人體內由食物中的色氨酸轉化得到。

下列說法不正確的是

A.色氨酸分子中存在氨基和羧基,可形成內鹽,具有較高的熔點

B.在色氨酸水溶液中,可通過調節溶液的 pH 使其形成晶體析出

C.褪黑素與色氨酸結構相似,也具有兩性化合物的特反應

D.在一定條件下,色氨酸可發生聚反應

【答案】C

【解析】

試題分析:A、氨基酸分子中同時含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2),不僅能與強堿或強酸反應生成鹽,而且還可在分子內形成內鹽(偶極離子) ,該鹽是離子化合物,熔點較高,A正確;B、在等電點時,氨基酸的溶解度最小.因此可以用調節溶液pH值的方法,使不同的氨基酸在各自的等電點結晶析出,以分離或提純氨基酸,B正確;C、色氨酸為α-氨基酸,褪黑素不是α-氨基酸,兩者結構不相似.褪黑素官能團為酰胺鍵,不具有兩性化合物的特性,C錯誤;D色氨酸分子中含有碳碳雙鍵,在一定條件下,色氨酸可發生聚反應,D正確,答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應2A(g)+B(g) =C(g)+3D(g)的逆反應在低溫下能自發進行,則該反應的ΔH、ΔS應為( )

A. ΔH<0,ΔS>0 B. ΔH<0,ΔS<0

C. ΔH>0,ΔS>0 D. ΔH>0,ΔS<0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。

(1)鉻元素基態原子的電子排布式為_________;硫酸銅溶于氨水,形成[Cu(NH34]SO4溶液,[Cu(NH34]SO4中陰離子的立體構型是_______________接受孤對電子對;金屬銅的堆積方式為______

(2)制備Cr2O2Cl2的反應式為K2Cr2O2+3CCl4=2KCl+2Cr2O2Cl2+3COCl2↑。

①上述化學方程式中非金屬元素電負性由小到大的順序是_____________(用元素符號表示)。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型,COCl2分子中中心原子的雜化方式為________,COCl2分子中ɑ鍵和π鍵的個數比為__________

③NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同。其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點:NiO_________FeO(填“>”、“<”或“=”)。

(4)Cu和Ca的合金呈粉末狀,極易被氧化,其晶胞結構如圖所示:

①該晶體的化學式為_________,銅和鈣兩種金屬相比銅的熔點比鈣高,其原因是_______

②已知該晶胞的密度為dg·cm-3,Ca半徑為r1cm,Cu半徑為r2cm,設NA為阿伏伽德羅常數,則該晶胞的空間利用率為________(用含d、r1、r2、NA的代數式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

(1)A中反應的離子方程式為____________,B中Sn極附近會出現的現象_________________,C中Zn片上的的電極反應式為________,發生__________反應(填“氧化反應”或“還原反應”)。

(2)A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_________________

(3)若將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入硫酸銅溶液中構成原電池,如圖,電子由_________極流出(填元素符號),一段時間后,兩電極質量相差1.2g,則導線中通過的電子的物質的量為______mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于物理變化的是

A. 石油的分餾 B. 煤的液化 C. 煤的干餾 D. 重油的裂化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機化合物有不同的分類方法,下列說法正確的是

從組成元素分:烴,烴的衍生物 從分子中碳骨架形狀分:鏈狀有機化合物,環狀有機化合物 從官能團分:烯烴、炔烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等

A. ①③ B. ①② C. ①②③ D. ②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】廢氣中的H2S通過高溫熱分解可制取氫氣:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。現在3L密閉容器中,控制不同溫度進行H2S分解實驗。

(1)某溫度時,測得反應體系中有氣體1.3lmol,反應1 min后,測得氣體為l.37mol,則tmin 內H2的生成速率為___________

(2)某溫度時,H2S的轉化率達到最大值的依據是_____________(選填編號)。

a.氣體的壓強不發生變化 b.氣體的密度不發生變化

c.不發生變化 d.單位時間里分解的H2S和生成的H2一樣多

(3)實驗結果如下圖。圖中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度關系,曲線b表示不同溫度下、反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。該反應為_____反應(填“放熱”或“吸熱”)。曲線b隨溫度的升高,向曲線a通近的原因是_________。在容器體積不變的情況下,如果要提高H2的體積分數,可采取的一種措施是________

(4)使1LH2S與20L空氣(空氣中O2體積分數為0.2)完全反應后恢復到室溫,混合氣體的體積是______L 。若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣,同時放出29.4 kJ的熱量,該反應的熱化學方程式是__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用HNO3和HF的混酸處理某金屬后,產生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等。下圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程:

已知:

金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH:

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

②Ni2+與足量氨水的反應為:Ni2++6NH3 [Ni(NH3)6]2+

(1)再生酸中含有HNO3,采取減壓蒸餾的目的為____________

(2)濾渣1的主要成份為:____________

(3)請寫出“轉化”時NaHSO3與Cr2O72-發生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比:________

(4)已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡合離子,則“沉鎳”的離子方程式為:____________

(5)濾渣3的主要成分為CaSO4、Ca(OH)2_____

(6)經檢測,最后的殘液中c(Ca2+)=0.001 molL-1,則殘液中F濃度為____mgL-1______(填“符合”或“不符合”)排放標準[已知Ksp(CaF2)=4×10-11,國家排放標準要求氟離子濃度小于10 mgL-1]。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物,不能用分液漏斗分開的是:四氯化碳、水 乙醇、甘油 乙醇、水 苯、水 己烷、水 環己烷、苯 溴苯、水

A.②③⑥ B.①②③ C.①④⑤⑦ D.④⑤⑥

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