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利用下列各組中的物質制備并收集少量相應的氣體，能采用如圖裝置的是

①濃氨水和固體NaOH制NH₃ ②大理石和稀鹽酸制CO₂
③過氧化氫溶液和二氧化錳制O₂④稀硝酸和銅片制NO
⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl₂ ⑥電石和水制C₂H₂

20070404

⑦鋅粒和稀硫酸制H₂ ⑧乙醇和濃硫酸制C₂H₄

A．②③ B．①⑥⑦ C．②⑤⑧ D．①④⑥

試題分析：題目所給實驗裝置適用于固體和液體不用加熱的反應，制備的氣體密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，符合的氣體有：CO₂、O₂，故A項正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某固體NaOH因吸收了空氣中的CO₂而含有雜質，現在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則其主要的實驗操作過程應是

A．溶解加適量BaCl₂溶液過濾

B．溶解加適量CaCl₂溶液過濾

C．溶解加適量Ca（OH）₂溶液過濾

D．溶解加適量鹽酸加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯氣和氮氧化物都是重要的化工原料，但進入大氣后，都對環境造成污染。
【Ⅰ】已知：2KMnO₄+16HCl（濃）= 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+ 8 H₂O，在實驗室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取氯氣。可供選用的發生裝置如下圖。

（1）若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取氯氣，發生裝置是      。(選填A或B或C)
（2）寫出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式：                   。
（3）常用NaOH溶液吸收氯氣防止污染。寫出該反應的離子方程式                。
【Ⅱ】已知：NO₂₊NO+2NaOH=2NaNO₂₊H₂O，可用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物。
（1）在該反應中，氧化劑是        。
（2）汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，經過排氣管中的催化轉化器轉化為對大氣無污染的物質。寫出該反應的化學方程式：                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氧化亞銅是大型水面艦船防護涂層的重要原料。某小組進行如下研究，請填寫下列空白。
實驗1：氧化亞銅的制取氧化亞銅可用葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應制取。文獻表明，條件控制不當時會有少量CuO生成。
（1）實驗室制取氫氧化銅懸濁液的離子方程式為____________。
（2）實驗室用此方法制取并獲得少量氧化亞銅固體，需要的玻璃儀器有試管、酒精燈、燒杯____________和____________。
（3）若要探究該反應發生的最低溫度，應選用的加熱方式為____________。
實驗2：測定氧化亞銅的純度
方案1：稱取實驗1所得固體m g，采用如下裝置進行實驗。

（4）裝置a中所加的酸是____________（填化學式）。
（5）通過測出下列物理量，能達到實驗目的的是____________。

A．反應前后裝置a的質量

B．裝置c充分反應后所得固體的質量

C．反應前后裝置d的質量

D．反應前后裝置e的質量

（6）在氫氣驗純后，點燃裝置c中酒精燈之前需要對K₁、K₂進行的操作是 ____________
方案2：將實驗l所得固體mg溶于足量稀硫酸，經過濾、洗滌、干燥后稱出不溶物的質量（資料：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O）
（7）判斷經干燥器干燥后的不溶物是否巳完全干燥的操作方法是__________________________________。
（8）若實驗所得不溶物為ng，則該樣品中氧化亞銅的質量分數為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質，下列對應關系完全正確的是

	氣體	試劑	現象	結論
A	NO	紫色石蕊試液	溶液變紅	NO與水反應生成硝酸
B	Cl₂	NaBr溶液	溶液呈橙黃色	氯的非金屬性大于溴
C	SO₂	酸性KMnO₄溶液	溶液褪色	SO₂有漂白性
D	NH₃	MgCl₂溶液	產生白色沉淀	NH₃有堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作與實驗目的最相符的是

A．①——實驗室制取并收集足量NH₃

B．②——以溴化鉀、90%硫酸、乙醇為原料合成溴乙烷的裝置

C．③——檢查裝置氣密性

D．④——利用排空氣法收集CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

利用如圖裝置探究氯氣和氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為較純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：
（1）裝置F中發生反應的離子方程式為                                 。
（2）裝置A中的燒瓶內固體宜選用           （選填以下選項的代號）
A．堿石灰     B．生石灰   C．二氧化硅    D．五氧化二磷   E．燒堿
（3）按A接B接C；F接E接D接C，請在各虛線框內畫上合適的裝置圖并注明所裝試劑名稱：

（4）在C中觀察到大量白煙，同時產生一種氣體單質，該反應的化學方程式為，反應中氧化劑與還原劑的物質的量比為。設計一個實驗方案鑒定該固體是氯化銨（要求寫出操作、現象及結論）：。
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環境的氣體，如何處理：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了提高資源利用率，減少環境污染，化工集團將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈，如下圖所示。

請填寫下列空白：
（1）鈦鐵礦進入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預熱等物理方法處理，請從原理上解釋粉碎的作用___________________；已知氯化爐中反應氯氣和焦炭的理論用料物質的量比為7∶6，則氯化爐中的還原劑化學式是________________________；
（2）已知：①Mg(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s) △H=－641kJ?molˉ¹
② 2Mg(s)+TiCl₄(s)=2MgCl₂(s)+Ti(s) △H=－512kJ?molˉ¹
則Ti(s)+2Cl₂(g)= TiCl₄(s) △H= ；
（3）Ar氣通入還原爐中并不參與反應，通入Ar氣的作用是_______________________；
（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4OHˉ=2CO₃²ˉ+6H₂O，該電池中負極上的電極反應式是：2CH₃OH－12eˉ+16OHˉ=2CO₃²ˉ+12H₂O。則正極上發生的電極反應為：___________。工作一段時間后，測得溶液的pH是____（填“減小”、“增大”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性的方法是                                                          ，
a的名稱是                 ，b的名稱是                   ；
（2）寫出NaNO₂和(NH₄)₂SO₄反應制備氮氣的化學方程式                                    ；
（3）C的作用是                       ，D的作用是                      ，是否可以把C和D的位置對調并說明理由                                                    ；
（4）寫出E中發生反應的化學方程式                                               ；
（5）請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現
象                                                         。

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