Question

氧化亞銅是大型水面艦船防護涂層的重要原料。某小組進行如下研究，請填寫下列空白。
實驗1：氧化亞銅的制取氧化亞銅可用葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應制取。文獻表明，條件控制不當時會有少量CuO生成。
（1）實驗室制取氫氧化銅懸濁液的離子方程式為____________。
（2）實驗室用此方法制取并獲得少量氧化亞銅固體，需要的玻璃儀器有試管、酒精燈、燒杯____________和____________。
（3）若要探究該反應發生的最低溫度，應選用的加熱方式為____________。
實驗2：測定氧化亞銅的純度
方案1：稱取實驗1所得固體m g，采用如下裝置進行實驗。

（4）裝置a中所加的酸是____________（填化學式）。
（5）通過測出下列物理量，能達到實驗目的的是____________。

A．反應前后裝置a的質量

B．裝置c充分反應后所得固體的質量

C．反應前后裝置d的質量

D．反應前后裝置e的質量

（6）在氫氣驗純后，點燃裝置c中酒精燈之前需要對K₁、K₂進行的操作是  ____________
方案2：將實驗l所得固體mg溶于足量稀硫酸，經過濾、洗滌、干燥后稱出不溶物的質量（資料：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O）
（7）判斷經干燥器干燥后的不溶物是否巳完全干燥的操作方法是__________________________________。
（8）若實驗所得不溶物為ng，則該樣品中氧化亞銅的質量分數為________________。

Answer 1

（1）Cu²⁺+2OH^—=Cu(OH)₂↓（2分）
（2）漏斗、玻璃棒（各1分，共2分）
（3）水浴加熱（2分）
（4）H₂SO₄（1分）
（5）BC（選對1個或全選都給2分）
（6）打開K₂，關閉K₁（2分）
（7）將不溶物再次干燥后稱量，直至最后兩次質量基本相同（或其他合理答案）（2分）  
（8）×100% （或其他合理答案）（2分）

試題分析：（1）實驗室常用可溶性銅鹽溶液與氫氧化鈉反應制取氫氧化銅，反應式為Cu²⁺+2OH^—=Cu(OH)₂↓；（2）葡萄糖與新制氫氧化銅混合直接加熱需要試管、酒精燈，從液體中分離出Cu₂O沉淀需要燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）探究該反應發生的最低溫度，可以選擇水浴加熱，需要溫度計測量水浴的溫度；（4）鋅與非氧化性酸、難揮發性酸反應可以制取氫氣，則a裝置應加入稀H₂SO₄；（5）裝置d增加的質量源自c中反應所生成水，由此可以計算出樣品中氧元素的質量，c反應后所得固體的質量等于銅的質量，根據上述兩種元素的質量可以測出氧化亞銅的純度，故BC正確；（6）打開K₂，關閉K₁，通氫氣一會兒后再加熱c裝置；（7）將不溶物再次干燥后稱量，直至最后兩次質量基本相同（或其他合理答案），說明不溶物是否巳完全干燥；（8）由m/M可知n(Cu)=n/64mol，由Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O可知n(Cu₂O)=n/64mol，由n?M可知m(Cu₂O)=144n/64g=9n/4g，則樣品中Cu₂O的純度為9n/4m×100%。