【題目】Hf元素有多種核素，其中Hf是一種新合成的核素。下列關(guān)于
的敘述中不正確的是（ ）
A.該核素的質(zhì)子數(shù)是72B.該核素的中子數(shù)是113
C.該核素的核外電子數(shù)是72D.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是185
【答案】D
【解析】
中左下角的72代表的是質(zhì)子數(shù)，左上角的185代表的是質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=185-72=113。
A. 中左下角的72代表的是質(zhì)子數(shù)，該核素的質(zhì)子數(shù)是72，A正確；
B. 中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=185-72=113，該核素的中子數(shù)是113，B正確；
C. 核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，該核素的核外電子數(shù)是72，C正確；
D. 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素的各種同位素原子所占的百分比算出的平均值，中左上角的185代表的是質(zhì)量數(shù)，該元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是185，D錯(cuò)誤；故答案為：D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg[
]。室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. MOH電離方程式是MOH=M++OH-
B. C點(diǎn)加入鹽酸的體積為10mL
C. 若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)
D. 滴定過(guò)程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是：
A. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率
B. 100 mL 2 molL﹣1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C. 反應(yīng)C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，增加C的量 , 其反應(yīng)速率增大
D. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢:
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A. 脫氫反應(yīng)的△H＜0
B. 在t1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1
C. 600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的υ(正) ＜υ(逆)
D. 若增大體系壓強(qiáng)，曲線將向上平移
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要?dú)怏w，而汽車尾氣中就含有NO 等多種污染氣體。汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
(1) 已知：N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol
2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol
則N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol；汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO 的排放量越大，分析其原因?yàn)?/span>_____________
(2) 若反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容條件下進(jìn)行，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________
a．2υ正(N2)= υ逆(NO) b．混合氣體密度不變
c．生成1molO2的同時(shí)生成2molNO d．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(3) 汽車尾氣凈化反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若將0.20molNO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L 的密閉容器中，在不同條件下，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示：
①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件為_____ (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)；
②在6~9 min 內(nèi)，以CO 表示的平均反應(yīng)速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1；
③第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件為_________ (填“升高溫度”或“降低溫度”)；
④反應(yīng)在第24min時(shí)的平衡常數(shù)K=____________(只列出計(jì)算式，無(wú)需計(jì)算結(jié)果)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡將_________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)A(g)+ 3B(g)
2C(g) + 2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)= 0.15 mol/(L·s)②v(B)=0.6 mol/(L·s) ③v(C)=0.5 mol/(L·s)④v(D)=0.45 mol/(L·s)。下列表示該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序正確的是（ ）
A.②③④①B.④③②①C.③④②①D.②④③①
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以純堿溶液為原料，通過(guò)電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：
上述裝置工作時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A. 乙池電極接電池正極，氣體X為H2
B. Na+由乙池穿過(guò)交換膜進(jìn)入甲池
C. NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度小
D. 甲池電極反應(yīng)：4OH－-4e-=2H2O+O2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1＝－90.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol，CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為________。
（2）現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號(hào)）。
②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。（保留兩位有效數(shù)字）
③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)最小的是容器___________。（填序號(hào)）
（3）CO用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達(dá)到平衡后氣體中l(wèi)g
與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是_____（填字母）。
A．工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量
B．CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí)，還原效率不高
C．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時(shí)，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
D．CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0
（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
請(qǐng)寫出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。
（5）一定條件下，用甲醇與一氧化碳反應(yīng)合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.5molCO2的體積為____L；2molO2質(zhì)量為____g；將20gNaOH的物質(zhì)的量為_______mol，將其溶于水配成100ml溶液，該溶液的濃度為___mol/L。
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