【題目】反應A(g)+ 3B(g)
2C(g) + 2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)= 0.15 mol/(L·s)②v(B)=0.6 mol/(L·s) ③v(C)=0.5 mol/(L·s)④v(D)=0.45 mol/(L·s)。下列表示該反應進行由快到慢的順序正確的是（ ）
A.②③④①B.④③②①C.③④②①D.②④③①
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。
實驗一：SO2可以抑制細菌滋生，具有防腐功效。某實驗小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有機酸等)的SO2含量。
（1）儀器A的名稱是________；使用該裝置主要目的是____________________。
（2）B中加入 300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，C中化學方程式為_________________________________________。
（3）將輸入C裝置中的導管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)。可提高實驗的準確度，理由是_______________________________________。
（4）除去C中的H2O 然后用0.099mol·L-1NaOH標準溶液滴定。
①用堿式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH標準溶液前的一步操作是___________________________；
②用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是__________________________________，利用現有的裝置，提出改進的措施是_______________________________________________。
（5）利用C中的溶液，有很多實驗方案測定葡萄酒中SO2的含量。現有0.1mol·L-1BaCl2溶液，實驗器材不限，簡述實驗步驟：________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為VL的密閉容器中進行反應，M和N的物質的量與時間的關系如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 0～t2內用M表示的平均反應速率是2/t2（mol·L－1·min－1）
B. t1～t2內容器內的壓強逐漸減小
C. 該反應的方程式為N
2M
D. t2與t3時刻的混合氣體的平均相對分子質量相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)
CH2===CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是( )
A. 該反應的逆反應為吸熱反應
B. 平衡常數：KM>KN
C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)
D. 當溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Hf元素有多種核素，其中Hf是一種新合成的核素。下列關于
的敘述中不正確的是（ ）
A.該核素的質子數是72B.該核素的中子數是113
C.該核素的核外電子數是72D.該元素的相對原子質量是185
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，草酸溶液中部分微粒的物質的量濃度隨NaOH溶液的加入pH 的變化如圖所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4－)+ c (C2O42－)=0.1mol/L，下列說法不正確的是
A. H2C2O4的Ka2數量級為10－5
B. NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4－)>c (H+)>c (OH－)
C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的電離度為80%
D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42－) - c (H2C2O4)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲胺(CH3NH2)的性質與氨相似。25℃時，實驗室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定20mL0.1mol/L甲胺溶液，滴定曲線如圖所示。(已知：AG＝lg[c(H+)/c(OH-)])下列說法正確的是
A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B. 水的電離程度：d＞c＞b＞a
C. Kb(CH3NH2·H2O)＝1×10－5
D. b點溶液中存在：c(H+)－c(OH-)＝c(CH3NH2·H2O)－c(CH3NH3＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )
A. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含74.0 g Ca(OH)2的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量
B. 已知N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，將足量的N2(g)和H2(g)置于密閉的容器中充分反應生成1mol NH3(g)，放出46.2kJ的熱量
C. 2gH2完全燃燒生成液態水放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ
D. 燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室要配制500mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液，請結合實驗回答下列問題:
(1)實驗中需稱量NaOH固體的質量為_________g。
(2)實驗步驟主要有計算、稱量、溶解、轉移和定容。
①完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________和_________。
②溶解和轉移過程中玻璃棒的作用分別是__________和__________。
(3)分析下列操作對所配制溶液濃度的影響（填 “偏高”“偏低”或“無影響”）。
①轉移液體過程中有少量液體濺出:__________；
②定容時俯視刻度線:__________；
③容量瓶洗凈后,未經干燥處理:__________
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