Question

【題目】汽油抗爆劑的添加劑通常使用1，2-二溴乙烷，常溫下它是無色液體，密度2.18 g．cm-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。填寫下列空白：

（1）裝置a中碎瓷片的作用是__________________________。

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢査實驗進行時試管d是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時瓶b中的現象______________________。

（3）判斷該制備反應己經結束的最簡單的方法是________________________________。

（4）寫出裝置e中發生的反應的離子方程式_______________________________。

（5）將1，2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在 _____________層（填“上”、“下”），若產物中有少量未反應的Br2，最好用_______________洗滌除去（填正確選項前的字母）。

a．水 b．亞硫酸鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇

（6）實驗結束時若制得純凈的1，2-二溴乙烷18.8g，則至少消耗乙醇_______________g。

（7）某學生在做此實驗時使用了一定量的液溴，當反應結束時，發現消耗乙醇的量比正常情況下超過許多。原因除了裝置的氣密性不好之外，還有可能的2個原因_______________、_______________。

Answer 1

【答案】 防止暴沸 b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出 溴的顏色完全褪去 2OH-+Br2=Br-+BrO-＋H2O 下 b 4.6 乙烯發生（或通過液溴）速度過快 實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃（答"控溫不當"亦可）

【解析】乙醇和濃硫酸反應主要生成乙烯氣體，濃硫酸有強氧化性和脫水性，所以還可能混有碳和濃硫酸反應生成的CO2和SO2氣體，b為安全瓶，c為凈化除雜裝置，d為乙烯和溴的反應裝置，e為尾氣吸收裝置。

(1)裝置a中碎瓷片可以防止液體加熱時發生暴沸，故答案為：防止暴沸；

(2)試管d發生堵塞時，b中壓強不斷增大，會導致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，故答案為：b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出；

(3)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是，乙烯和溴水發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷為無色，所以判斷反應結束的方法是觀察d中溴水完全褪色，故答案為：溴水顏色完全褪去；

(4)裝置e是吸收尾氣，防止溴污染空氣，反應的離子方程式為2OH-+Br2=Br-+BrO-＋H2O，故答案為：2OH-+Br2=Br-+BrO-＋H2O；

(5)1，2—二溴乙烷的密度比水大，將粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層，若產物中有少量未反應的Br2，最好用亞硫酸鈉溶液將溴還原為溶于水的溴化物洗滌除去，溴在水中的溶解度不大，不能很好的除去，與碘化鈉反應生成碘，會引入新雜質碘，二者均易溶于乙醇，不能用乙醇除雜，故答案為：下；b；

(6)根據C2H5OH~C2H4~C2H4Br2，18.8g1，2-二溴乙烷的物質的量為 =0.1mol，則需要乙醇的質量為0.1mol×46g/mol=4.6g，故答案為：4.6；

(7)反應結束時，發現消耗乙醇的量比正常情況下超過許多，可能的原因除了裝置的氣密性不好之外，還有可能是乙烯發生通過液溴的速度過快、實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃等，故答案為：乙烯發生通過液溴的速度過快、實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃等。