【題目】在含有下列各離子組的溶液中，能大量共存且溶液為無色透明的是（）
A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42― B. Ba2+、K+、OH－、NO3―
C. K+、Ca2+ 、NH4＋、CO32― D. H+、Ca2+、Cl－、HCO3―
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池等方面，NO2的二聚體N2O4是火箭中常用的氧化劑。請回答下列問題：
（1）肼燃料電池的原理如圖1所示，左邊電極上發(fā)生反應的電極反應式為 。
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
① N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) ΔH1=67.7 kJ·mol1；
② N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=534.0 kJ·mol1；
③2NO2(g)
N2O4(g) ΔH3=52.7 kJ·mol1。
氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為 。
（3）聯(lián)氨在工業(yè)生產中常以氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀作催化劑條件下，用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應獲得，尿素法反應的離子方程式為 。
（4）某模擬“人工樹葉”的電化學實驗裝置如圖2所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。該裝置工作時，H+從 (填字母，后同)極區(qū)向 極區(qū)遷移，將電能轉化為 能，每生成1 mol O2，有 g CO2被還原(小數(shù)點后保留1位數(shù)字)。
（5）圖3中甲裝置為C3H8O的燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)裝置，該同學想在乙裝置中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則f處通 ，寫出電極c上的電極反應式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究碳及其化合物的相互轉化對能源的充分利用、低碳經(jīng)濟有著重要的作用。
（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1 kJ·mol1
②2H2(g)+ CO(g)CH3OH(l) △H2=128.3 kJ·mol1
③2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) △H3=483.6 kJ·mol1
25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為__________________________。
（2）利用反應①來制備氫氣，為了探究溫度、壓強對反應①速率、轉化率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗(溫度為400℃或500℃，壓強為101kPa或404kPa)。
實驗序號 | 溫度℃ | 壓強/kPa | CH4初始濃度/mol·L1 | H2O初始濃度/mol·L1 |
1 | 400 | p | 3.0 | 7.0 |
2 | t | 101 | 3.0 | 7.0 |
3 | 400 | 101 | 3.0 | 7.0 |
①實驗2和實驗3相比，其平衡常數(shù)關系是K2__________K3(填“>”“<”或“=”)。
②將等物質的量的CH4和水蒸氣充入1 L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，在400℃下達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時容器中CO物質的量為0.10 mol，則CH4的轉化率為__________。
（3）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示。
①“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中n(FeO)∶n(CO2)=6∶1，則FexOy的化學式為______________。
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol FexOy，轉移電子的物質的量為________。
（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用負對數(shù)值。若某溶液中溶質的濃度為1×103 mol·L1，則該溶液中溶質的pC=lg(1×103)=3。如圖2為25℃時H2CO3溶液的pCpH圖。請回答下列問題 (若離子濃度小于105 mol·L1，可認為該離子不存在)：
①在同一溶液中，H2CO3、
、
_____________(填“能”或“不能”)大量共存。
②求H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=________________。
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系
可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4。當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的
最終將_______。
A．變大 B．變小 C．基本不變 D．無法判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學一一選修3：物質結構與性質】過渡金屬元素的單質及化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途，根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式_______________；配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4，苯等有機溶劑，固態(tài)Ni(CO)4，屬于_______________晶體；鎳的羰基配合物Ni(CO)4是獲得高純度納米鎳的原料，該配合物中鎳原子的價電子排布為3d10，則其雜化軌道類型為_______________，Ni(CO)4是_______________（填“極性”或“非極性” ）分子。
（2）氯化亞銅是一種白色固體，實驗測得其蒸氣密度是同條件下氫氣密度的99.5倍，則氯化亞銅的分子式為_______________；氯化亞銅的鹽酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O（結構如圖所示），該反應可用于測定空氣中CO的含量，每個Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含_______________個配位鍵。
（3）銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，(SCN)2 分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為__________； 類鹵素 (SCN)2 對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是_______________。
（4）立方NiO（氧化鎳）晶體的結構如圖所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為_______________g/cm3（不必計算出結果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。
人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖）：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數(shù)之比為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽油抗爆劑的添加劑通常使用1，2-二溴乙烷，常溫下它是無色液體，密度2.18 g．cm-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。填寫下列空白：
（1）裝置a中碎瓷片的作用是__________________________。
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢査實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象______________________。
（3）判斷該制備反應己經(jīng)結束的最簡單的方法是________________________________。
（4）寫出裝置e中發(fā)生的反應的離子方程式_______________________________。
（5）將1，2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在 _____________層（填“上”、“下”），若產物中有少量未反應的Br2，最好用_______________洗滌除去（填正確選項前的字母）。
a．水 b．亞硫酸鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
（6）實驗結束時若制得純凈的1，2-二溴乙烷18.8g，則至少消耗乙醇_______________g。
（7）某學生在做此實驗時使用了一定量的液溴，當反應結束時，發(fā)現(xiàn)消耗乙醇的量比正常情況下超過許多。原因除了裝置的氣密性不好之外，還有可能的2個原因_______________、_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3） 的一種工藝流程如下：
已知：還原焙燒時，大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉化為 FeO。 幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的 pH 如下表所示：
（1） “酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有（填離子符號）______________。
（2）Fe 粉除調 pH 外，另一作用是___________；Fe 粉調節(jié)溶液的 pH 范圍為__________。
（3） 已知“沉鐵、過濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀，則高溫條件下，“氧化”步驟中發(fā)生反應的化學方程式為______________。
（4） Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分，工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質 20%的（雜質不含鐵 元素）赤鐵礦的質量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列過程屬于固氮的是（ ）
A. 氮氣和鎂反應生成氮化鎂 B. 豆科作物根把含氮化合物轉變?yōu)榈鞍踪|
C. 植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料 D. 將氨氣轉化成各類銨態(tài)氮肥
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