【題目】控制變量是科學研究的重要方法。向2 mL H2O2溶液中滴入2滴1 mol/LCuSO4溶液，下列條件下分解速率最快的是
選項 | A | B | C | D |
H2O2溶液的物質的量濃度（mol·L1） | 1 | 1 | 4 | 4 |
反應的溫度（℃） | 5 | 40 | 5 | 40 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C+H2O
CO+H2。 C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1①
H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g) △H2=-242.0kJ·mol-1②
CO(g)+ 
O2(g)=CO2(g) △H3=-283.0kJ·mol-1③
（1）請你根據以上反應，寫出C(s)與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式：__________________。
（2）比較反應熱數據可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1mol C(s)完全燃燒放出的熱量________（填“多”或“少”）。
甲同學據此認為：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量。”乙同學根據蓋斯定律作出了下列循環圖：
請你寫出△H1、△H2、△H3、△H4之間存在的關系式：________________________________。
乙同學據此認為：“將煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同。”請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是________（填“甲”或“乙”）同學，另一同學出現錯誤觀點的原因是_________。
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【題目】已知反應：H2S(g) + aO2(g) ===X + cH2O(l) ΔH，若ΔH表示H2S的燃燒熱，則X為（ ）
A. S(s) B. SO2(g) C. SO3(g) D. SO3(l)
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【題目】下列關于葡萄糖和蔗糖的說法中，錯誤的是
A. 它們的分子式不同 B. 它們的分子結構不同
C. 它們不是同分異構體，但屬同系物 D. 蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖
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【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g 時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是
A. 右邊CO與CO2分子數之比為1:3
B. 右側CO的質量為14g
C. 右側氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍
D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內的壓強之比為5: 6
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【題目】按要求填空
（1）H3PO3與NaOH反應只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽,則H3PO3為____元酸，Na2HPO3為_____(填“正鹽”或“酸式鹽”)。
（2）酸性條件下，次磷酸(H3PO2)可發生下列反應而用于化學鍍銀。
Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口
試回答下列問題
①該反應的氧化產物是_________。
②請將反應物和生成物補充完整并配平，并用單線橋法標出電子轉移的數目_________。
③若反應中生成10.8gAg,則轉移電子的數目約為________。
（3）在同溫、同壓下，實驗測得CO2和O2兩種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，則該混合氣體的平均摩爾質量為______，其中O2的體積分數為______(保留3位有效數字)。
（4）常溫常壓下，將0.2mol鈉、鎂分別放入到100mL1mol/L的鹽酸中，產生氫氣的體積比為___。
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【題目】（1）0.25 mol某固體A的質量是15 g,A的相對分子質量為______________。
（2）在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體A的質量之比是1∶8，則A的摩爾質量為_________。
（3）當SO2和SO3中分子個數比為1：1 時，原子總數之比為______，質量之比為______．
（4）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3﹣的物質的量濃度是______molL﹣1。
（5）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質量為____________g．
（6）在同溫同壓下，氣體A與空氣的密度之比為2,則A的摩爾質量為____________。
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