【題目】為了防止輪船體的腐蝕，應在船殼水線以下位置嵌上一定數量的（ ）
A.銅塊B.鉛塊C.鋅塊D.鈉塊
優生樂園系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在298 K、100 kPa時，已知：①2H2O（g）===O2（g）＋2H2（g）ΔH1
②Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）ΔH2
③2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g）ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在4000C，101.3k Pa時，3 L某烴A在m L氧氣中完全燃燒，燃燒后測得氣體體積（m+6）L（氣體體積均在同溫同壓下測定）則：烴A的組成中應滿足的條件________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】控制變量是科學研究的重要方法。向2 mL H2O2溶液中滴入2滴1 mol/LCuSO4溶液，下列條件下分解速率最快的是
選項 | A | B | C | D |
H2O2溶液的物質的量濃度（mol·L1） | 1 | 1 | 4 | 4 |
反應的溫度（℃） | 5 | 40 | 5 | 40 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)。
請回答下列問題：
(1) 裝置A中的液體試劑選用 。
(2) 裝置B的作用是 ，裝置E中堿石灰的作用是 。
(3) 裝置D中發生反應的化學方程式是： 、 。
(4) 若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得生成氣體的體積為224 mL(標準狀況)，則試樣中Na2O2的純度為 。
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【題目】①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、
⑨葡萄糖，它們都是常見的重要化工原料。
（1）上述物質中，氫元素的質量分數最大的是________（填分子式）；
（2）分別寫出⑦、⑧中所含官能團的名稱__________、___________，
二者發生酯化反應的化學方程式______________________________________，
如果用4.6 g乙醇和9.0 g乙酸充分反應制得乙酸乙酯5.28 g，則本實驗的產率是：__________（產率指的是目標生成物的實際產量與理論產量的比值）。
（3）上述物質中，能發生加成反應的烴類物質有：_______________（填序號）。
（4）下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是____（填序號）。
a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br
（5）聚氯乙烯，簡稱PVC，這種材料如果用于食品包裝，它對人體的安全性有一定的影響，寫出生產聚氯乙烯的化學方程式：__________________________
（6）苯、甲苯、二甲苯是用途廣泛的有機溶劑。二甲苯的結構有______種，其中一種被稱為“PX”，它的一氯代物只有兩種，則“PX”的結構簡式是______________。
（7）寫出乙醇催化氧化反應的化學方程式 _________________________。
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【題目】我國的銅主要取自黃銅礦(CuFeS2)，隨著礦石品味的降低和環保要求的提高，濕法煉銅的優勢日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介質中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO
生成。
(1)該反應的離子方程式為___________________________________________。
(2)該反應在25～50 ℃下進行，實際生產中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，試分析其原因為___________________________________________________________。
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【題目】下列有關物質用途的說法中，不正確的是
A. 漂白粉能漂白是因為Ca(ClO)2中的 ClO－有強氧化性
B. 明礬能夠殺菌消毒是利用了膠體的吸附性
C. 氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過多
D. 二氧化硅可用于制造光導纖維
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出現血紅色，寫出相關反應的離子方程式： _______________________________________。
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