【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為如圖所示的烴，下列說法中正確的是( )
A. 分子中處于同一直線上的碳原子最多有6個
B. 該烴苯環上的二氯代物共有13種
C. 該烴的一氯代物共有8種
D. 分子中至少有12個碳原子處于同一平面上
【答案】D
【解析】
A.兩個相連的苯環中，處于對角線位置的5個碳原子共線，再加上碳碳三鍵的2個碳原子，共7個碳原子一定共直線，A項錯誤；
B．給苯環上有氫的碳原子編號如下：
，因兩個苯環無對稱性可言，所以該烴苯環上的二氯代物共有15種：1，2、1，3、1，4、1，5、1，6；2，3、2，4、2，5、2，6；3，4、3，5，3，6；4，5，4，6；5，6；
C. 該烴的沒有對稱性，其中苯環上的氫有6種，三個甲基上氫算3種，還有碳碳三鍵的端點還有一個氫，所以共有9種氫，所以其一氯代物為9種；
D．據A 項分析，已有7個碳原子共線，這條線必在左側苯環確定的平面內，且苯環上的其余的4個碳和相連的那個甲基的碳原子，共12個碳原子一定共平面，D項正確；
所以答案選D項。
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【題目】25℃時,向25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 在A、B間任一點的溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 
C. C點對應的溶液中,水電離出的H+濃度大于10-7mol·L-1
D. D點對應的溶液中,存在如下關系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH) =2c(H+) -c(OH-)
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【題目】下列關于有機物命名不正確的是
A. 
對二甲苯
B. 2,3-二甲基-3-乙基戊烷
C. 
異丁烯
D. (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2，2-二甲基-4-乙基戊烷
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【題目】芳香烴化合物A，最大質荷比為104，碳的質量分數為92.3％。
(1)A的分子式為___________，相對于氫氣的密度為___________；其中核磁共振有____組峰，面積比為：___________；其中最少有________個原子共平面。
(2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_______________________；
(3)一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7％，寫出此化合物的結構簡式____________________；
(4)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為_______________。
(5)B是A 的一種同分異構體，且B的一氯代物只有一種，則B的結構簡式是_________。
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【題目】某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。
回答以下問題：
（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是__________________
（2）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因________________。
（3）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為___________________。
（4）③中反應時，每0.4mol Cr2O72-轉移2.4mol的電子，該反應的離子方程式為______________。
（5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續加入NaOH溶液，直到不再產生藍色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少，請你使用化學用語，結合必要的文字解釋其原因______________________。
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【題目】以淀粉為主要原料合成一種有果香味的物質C和化合物D的合成路線如下圖所示。
已知：
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為____________________，B分子中的官能團名稱為__________________。
（2）反應⑦的化學方程式為___________________________，反應⑧的類型為______________。
（3）反應⑤的化學方程式為_____________________________。
（4）已知D的相對分子量為118，有酸性且只含有一種官能團，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的結構簡式為________________________________。
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【題目】(1)一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應為4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)。(不考慮NO2的分解 ) 若已知該反應是放熱反應，則K550℃___K350℃，（填“大于” “等于”或“小于”）。反應達平衡后，若再通入一定量NO2，則平衡常數K將_______，NO2的轉化率______。（填“增大”“減小”或“不變”）
(2)若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5，下表為N2O5分解反應在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實驗數據：
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5) mol/L | 5.00 | 3.25 | 2.48 |
①寫出該反應的平衡常數表達式：K=____________。
②1000s內N2O5的分解速率為：_____________。
③若每有1 mol N2O5分解，吸收Q kJ的熱量，寫出該分解反應的熱化學方程式____。
④能使4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（_______）
a.及時分離出N2O5 b.適當提高溫度 c.增大O2濃度 d.選擇高效催化劑
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【題目】常溫下向100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積V的關系中不正確的是
A. A點表示的溶液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)
B. A點溶液中：c(CH3COO-)－c(CH3COOH) =2×(10-4－10-10)mol·L-1
C. B點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D. C點溶液促進水的電離
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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是( )
A.常溫下，1 mol Fe投入足量濃硫酸，轉移電子數為3NA
B.5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA
C.1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數目為2NA
D.1molAl與足量氫氧化鈉溶液反應，NaOH得電子數為3mol
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