【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是( )
A.常溫下，1 mol Fe投入足量濃硫酸，轉移電子數為3NA
B.5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA
C.1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數目為2NA
D.1molAl與足量氫氧化鈉溶液反應，NaOH得電子數為3mol
【答案】B
【解析】
A．常溫下鐵在濃硫酸中發生鈍化，不能繼續反應，故A錯誤；
B．反應5NH4NO3 
2HNO3+4N2↑+9H2O轉移15mol電子生成4mol氮氣，故當生成28g氮氣即1mol氮氣時，反應轉移3.75NA個電子，故B正確；
C．Na2O2與CO2反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1 mol Na2O2與足量CO2充分反應，轉移的電子數為NA，故C錯誤；
D．鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，鋁由0價變成+3價，所以1molAl與足量NaOH溶液反應轉移電子數為3NA，反應中氫氧化鈉既不是氧化劑，也不是還原劑，故D錯誤；
故選B。
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【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為如圖所示的烴，下列說法中正確的是( )
A. 分子中處于同一直線上的碳原子最多有6個
B. 該烴苯環上的二氯代物共有13種
C. 該烴的一氯代物共有8種
D. 分子中至少有12個碳原子處于同一平面上
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【題目】ag純凈的碳酸鈉和ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物相比，下列描述正確的是（ ）
A.分別和鹽酸反應時，混合物的耗酸量大
B.分別和足量鹽酸反應時，混合物放出的CO2多
C.分別配制成等體積溶液，混合物堿性大
D.分別配制成等體積溶液，混合物的Na+的物質的量大
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【題目】在化學反應中，如果反應前后元素的化合價發生變化，就一定有_______轉移，這類反應就屬于_________反應。元素化合價升高，表明該元素的原子_____電子，含該元素的物質發生________反應；例如在Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2的化學反應中，_______是氧化劑，________是還原劑。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液
B.將1體積c mol·L－1硫酸加入水中稀釋為5體積，得到0.2c mol·L－1硫酸
C.將25 g無水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其濃度為1 mol·L－1
D.用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏低
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【題目】Ⅰ、（1）在容量瓶上，無需標記的是（______）
A．刻度線 B．溫度 C．濃度 D．容積
（2）用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是（______）
A．稱量
B．溶解
C．轉移
D．定容
Ⅱ、實驗室配制500mL 0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：
A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。
B．把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中。
C．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻后裝瓶。
請填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序為(填序號)_____。
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是_____、____。
（3）在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起誤差偏高的是____。（填序號）
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤定容時仰視刻度線
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【題目】三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2，其反應過程可表示為：
下列說法正確的是( )
A.反應中NO2是還原劑
B.C3N3(OH)3與HNCO為同一物質
C.HNCO與NO2反應的化學計量數之比為3:4
D.反應過程中，每1 mol NO2參加反應，轉移電子4 mol
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【題目】向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列有關說法錯誤的是( )
A. 曲線M表示pH與lg[c(HY－)/c(H2Y)]的變化關系
B. 交點e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)
C. d點溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)
D. Ka2(H2Y)＝10－4.3
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發生反應產生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。
(1)制備亞硝酸叔丁酯
取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發生反應H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亞硝酸與叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應的化學方程式：________________。
(2)制備疊氮化鈉(NaN3)
按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應，反應方程式為：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。
①裝置a的名稱是________________；
②該反應需控制溫度在65 ℃，采用的實驗措施是____________________；
③反應后溶液在0 ℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾，所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________。
(3)產率計算
①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。
②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[發生的反應為2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假設雜質均不參與反應)。
③充分反應后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標準液，滴定過量的Ce4＋，終點時消耗標準溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。計算可知疊氮化鈉的質量分數為__________(保留2位有效數字)。若其他操作及讀數均正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏大的是______(填字母代號)。
A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗
B．滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數，滴加后俯視讀數
C．滴加硫酸亞鐵銨標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結束時出現氣泡
D．滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內
(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產生無色無味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式：____________________________。
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