Question

比較下列化學反應后所得溶液中各離子濃度的大小。
①10ml的0.2mol·L^－1的HCl與10ml的0.2mol·L^－1氫水混和所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是     。
②10ml的0.4mol·L^－1的CH₃COONa溶液與10ml的0.2mol·L^－1的HCl溶液混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是      

Answer 1

①[Cl^－]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^－]
②[Na⁺]＞[CH₃COO^－]＞[Cl^－]＞[H⁺]＞[OH^－]

①鹽酸可以與氨水發生反應
HCl+NH₃·H₂O=NH₄Cl+H₂O
而題中所溶HCl與NH₃·H₂O物質的量相同恰好完全反應，相當于所給NH₄Cl溶液。發生如下反應：
NH₄Cl=NH₄⁺+Cl^－；NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺
因為部分NH₄⁺水解而消耗所以[Cl^－]＞[NH₄⁺]。
又因為水解的NH₄⁺僅占全部極少部分，因而生成的H⁺也很小，導致[NH₄⁺]＞[H⁺]
而且NH₄Cl為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，因而[H⁺]＞[OH^－]
②CH₃COONa+HCl=NaCl+CH₃COOH ，
反應中醋酸鈉是過量的，反應所得的溶液為各是0.1mol/L的NaCl、CH₃COONa、CH₃COOH的混和物。
CH₃COONa=CH3COO^－+Na⁺
NaCl=Na⁺+Cl^－
CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺
因而[Na+]最大，由于除CH₃COONa之外,CH₃COOH也電離出少量的CH₃COO^－，導致[CH₃COO^－]＞[Cl^－]；由于溶液中存在大量CH₃COOH，所以溶液顯酸性[H⁺]＞[OH^－]，CH₃COOH為弱電解質，電離出的[H⁺]極少，小于[Cl^－]的濃度。