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能使Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比更接近2：1的措施是（　　）

A．加水	B．加Na₂CO₃固體
C．加熱	D．加KOH固體

如果要使溶液中c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比更接近2：1，則需要抑制碳酸根離子水解，抑制碳酸根離子水解的條件即可．
A、加入水稀釋會導致溶液中離子濃度減小，并且水解是越稀越水解，碳酸根水解程度增大，故A錯誤；
B、加入碳酸鈉固體，會使得鈉離子和碳酸根離子濃度增大，碳酸根的水解程度減小有所減小，但是仍小于1：2，故B錯誤；
C、加熱，會使得碳酸根的水解程度增大，故C錯誤；
D、加入氫氧化鉀固體，會抑制碳酸根水解，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

比較下列化學反應后所得溶液中各離子濃度的大小。
①10ml的0.2mol·L^－1的HCl與10ml的0.2mol·L^－1氫水混和所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是。
②10ml的0.4mol·L^－1的CH₃COONa溶液與10ml的0.2mol·L^－1的HCl溶液混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．氯化鋁	B．碳酸氫鈉
C．硫酸鎂	D．高錳酸鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分配系數是指弱電解質溶液中，溶質某種型體濃度與溶質型體總濃度的比值。分配曲線是指弱電解質溶液平衡狀態時，每種型體濃度的分配系數與PH之間的關系曲線。對于CH₃COOH總濃度c，它只有兩種型體，平衡濃度分別為c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)，則c= c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)，設CH₃COOH所占分配系數為δ₁，CH₃COO^－所占分配系數為δ₀，它們與PH的關系如圖所示。下列有關說法正確的是( )

A．由曲線可知在PH為1~7時，一定有δ₁+δ₀=1

B．c mol/L

的CH₃COOH溶液與c mol/LCH₃COONa溶液等體積混合溶液顯堿性

C．向CH₃COOH溶

液中不斷滴加氫氧化鈉溶液，若c(CH₃COO^－) ＞c(Na⁺) ＞c(H⁺)＞ c(OH^－)則δ₁一定大于δ₀

D．在

cmol/L的H₂C₂O₄(草酸)溶液中，一定滿足c(H₂C₂O₄)+ c(C₂O₄²^－)=c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向三份0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂固體（忽略溶液體積變化），則CH₃COO^-濃度的變化依次為（　　）

A．減小、增大、減小	B．增大、減小、減小
C．減小、增大、增大	D．增大、減小、增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為使Na₂S溶液中

c(Na+)

c(S2-)

的值減小，可加入的物質是（　　）

A．鹽酸	B．適量KOH
C．適量NaOH	D．適量CH₃COONa

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）NH₄Cl溶液顯______性（填“酸”、“中”或“堿”，下同），請用離子方程式解釋：______．
（2）Na₂CO₃溶液顯______性，請用離子方程式解釋：______
（3）把氯化鐵溶液蒸干，得到______固體，反應方程式為______；
（4）已知Al₂（SO₄）₃水解后生成了膠體溶液可用于凈水，請用離子方程式解釋：______．
（5）在0.10mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，下列離子濃度關系正確的是______（填寫編號）
A．c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
B．c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
D．c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．Ca（ClO）₂溶液中：c（Ca²⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．同濃度的下列溶液中，①NH₄HSO₄②NH₄Cl③NH₃?H₂O c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②＞①＞③

C．0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.2mol?L^-1CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1mol?L^-1

D．0.1mol/LNaHS溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是（　　）

A．鹽的電離平衡被破壞

B．水的電離程度一定會增大

C．溶液的pH一定會增大

D．（H⁺）與c（OH^-）的乘積一定會增大

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