Question

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1molHClO中所含H—Cl鍵的數(shù)目為NA

B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子數(shù)為0.4NA

C. 1.2gC與0.1molCO2在高溫下充分反應(yīng)生成的CO分子數(shù)為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，不存在H-Cl鍵，故A錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯的分子式為：C4H8O2，8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.1mol，一個(gè)分子中含有4個(gè)碳原子，故碳原子數(shù)為0.4NA，故B正確；

C.C與CO2在高溫下反應(yīng)的方程式為：C+CO22CO，1.2gC的物質(zhì)的量為0.1mol，與0.1molCO2反應(yīng)生成0.2mol的CO，即0.2NA，故C錯(cuò)誤；

D.常溫時(shí)，pH＝7為中性，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，pH＝7為酸性，即c（H+）＞c（OH-），根據(jù)溶液呈電中性，則c（Cl-）＞c（NH4+），n（Cl-）=0.1mol，則NH4+的數(shù)目小于0.1NA，故D錯(cuò)誤。

故選B。