【題目】下列敘述正確的是
A. 1molH2SO4的質(zhì)量為98g·mol－1 B. H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
C. 1molO2體積是22.4L D. 1molO2約有6.02×1023個(gè)分子
開(kāi)心蛙口算題卡系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. HNO2的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)>b點(diǎn)
B. b點(diǎn)混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)
C. c點(diǎn)混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)
D. d點(diǎn)混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 1molHClO中所含H—Cl鍵的數(shù)目為NA
B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子數(shù)為0.4NA
C. 1.2gC與0.1molCO2在高溫下充分反應(yīng)生成的CO分子數(shù)為0.1NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是
A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O B. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： C2H6O
C. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D. 丙烷分子的球棍模型：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是
A. 點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度
B. 未使用完的白磷要隨時(shí)收集起來(lái)，并與空氣隔絕
C. 酒精燈不用時(shí)，必須蓋上燈帽
D. 用氫氣還原氧化銅時(shí)，要先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】錳主要用于鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)錳合金鋼，錳的化合物有+2、+4、+6、+7 等多種變價(jià)，以菱錳礦(主要成分為 MnCO3，還含有少量鐵、鎳、 鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)生產(chǎn)金屬錳和高錳酸鉀的工藝流程如下：
已知 25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：
物質(zhì) | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10－13 | 3.0×10－16 | 5.0×10－16 | 1.0×10－11 | 5.0×10－22 | 1.0×10－22 |
（1）酸溶浸過(guò)程中，硫酸需稍過(guò)量，除保證反應(yīng)充分進(jìn)行外，其他作用還有_________(任寫(xiě)一條)。
（2）除雜1過(guò)程加入MnO2后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_________；濾渣2 的主要成分是____________________________。
（3）為加快過(guò)濾速度，選擇如圖抽濾裝置完成。下列有關(guān)操作和說(shuō)法正確的是______。
a. 抽濾的本質(zhì)是加壓過(guò)濾
b. 抽濾成功的關(guān)鍵在于合理控制水的流速
c. 微粒直徑大于濾紙孔徑的物質(zhì)進(jìn)入吸濾瓶中
（4）電解1過(guò)程陽(yáng)極電極反應(yīng)式為____________。
（5）H2O2 是一種常用的綠色氧化劑，在平爐反應(yīng)中不用 H2O2的原因是__________。
（6）“CO2歧化法” 制備 KMnO4是傳統(tǒng)工藝，寫(xiě)出該歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“低碳”既是時(shí)尚，也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個(gè)工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工藝操作①、②分別為____________、____________。
（2）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為：__________。
（3）寫(xiě)出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：________。
（4）在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。
（5）副產(chǎn)品的化學(xué)式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】LiOH常用于制備鋰離子電池正極材料。工業(yè)上常利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。下列說(shuō)法正確的是
A. a是電源的負(fù)極
B. A電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O+O2↑
C. B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液
D. 外電路中每通過(guò)0.1 mol電子，生成1.12 L氫氣
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