Question

銅在自然界存在于多種礦石中，如：

礦石名稱	黃銅礦	斑銅礦	輝銅礦	孔雀石
主要成分	CuFeS2	Cu5FeS4	Cu2S	CuCO3·Cu(OH)2

請回答下列問題：

（1）上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是                         

                                         。

（2）工業上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應：2Cu₂O+Cu₂S    6Cu+SO₂↑,反應的氧化劑是                                       。

（3）SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環境污染的后果是                              ；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱                              。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：                                               。

（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是          （填字母）。

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	銅綠的主要成分是堿式碳酸銅	可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠	Ⅰ對；Ⅱ對；有
B	銅表面易形成致密的氧化膜	銅容器可以盛放濃硫酸	Ⅰ對；Ⅱ對；有
C	鐵比銅活潑	鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹	Ⅰ對；Ⅱ對；有
D	藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化	硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑	Ⅰ錯；Ⅱ對；無

Answer 1

（1）Cu₂S

(2)Cu₂S和Cu₂O

(3)形成酸雨，會對植物和建筑物等造成嚴重危害   硫酸、硫酸鈉

(4)以硫酸銅→硫酸溶液為電解液。電解時，粗銅（陽極）中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進入溶液，不如銅活潑的金屬沉入電解槽形成“陽極泥”；溶液中的Cu²⁺得到電子沉積在純銅（陰極）上

(5)AD

解析:

(1)根據礦石的主要成分分析可知：每1 mol Cu中含有的其他元素的質量Cu₂S中最小，因此Cu₂S中銅的質量分數最高。

（2）根據反應方程式：

可知Cu₂O和Cu₂S都作氧化劑。

（3）SO₂排放到大氣中會造成酸雨，處理該尾氣可得到有價值的化學品：H₂SO₄或Na₂SO₄。

（4）粗銅的精煉中，應將粗銅與電源的正極相連作陽極，而將純銅與電源的負極相連作陰極，用銅鹽CuSO₄、CuCl₂等鹽溶液作電解質溶液。

（5）銅綠的成分為Cu₂(OH)₂CO₃,能與鹽酸發生反應而除去，而Cu和鹽酸不反應，A正確；銅在常溫下和濃H₂SO₄不反應，因此B中前后無因果關系，B錯誤；在潮濕的空氣中鐵和銅形成原電池，鐵作負極，銅作正極，鐵易生銹，因此C也不正確；CuSO₄·5H₂O晶體轉化為CuSO₄白色粉末是化學變化，CuSO₄為重金屬鹽，可以使蛋白質變性，因此可以作為消毒劑，因此D正確。