Question

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型、高效、無毒的多功能水處理劑。制備K2FeO4如下圖：查閱資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。

（1）A為制取氯氣發生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱為______，A中化學反應的還原劑是______。

（2）裝置B的作用是除雜，所用試劑為___________。

（3）C為制備K2FeO4裝置，KOH溶液過量的原因是_________________________。

（4）D為尾氣處理裝置，發生反應的離子方程式為___________________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 濃鹽酸 飽和食鹽水 K2FeO4微溶于KOH溶液，在堿性溶液中較穩定(或有利于生成K2FeO4) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

(1) A為氯氣發生裝置，由高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取得到Cl2，根據濃鹽酸的狀態選擇儀器；(2)裝置B為除雜裝置， 反應使用濃鹽酸，濃鹽酸會揮發產生HCl ，使得產生的Cl2中混有HCl ，需要將混和氣體通過飽和食鹽水達到除雜的目的；（3）C為制備K2FeO4裝置， KOH溶液過量的原因是： K2FeO4微溶于KOH溶液，在堿性溶液中較穩定（或有利于生成K2FeO4）；（4）根據Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 反應書寫離子方程式。

(1 ) A為氯氣發生裝置，由高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取得到Cl2 ，高錳酸鉀具有強氧化性，濃鹽酸表現為還原性；其中盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗。答案：分液漏斗；濃鹽酸。

（2）裝置B為除雜裝置，反應使用濃鹽酸具有揮發性，會揮發出HCl ，使得產生的Cl2中混有HCl ，HCl可與KOH、Fe（OH）3反應，可用飽和食鹽水除去HCl。答案：飽和食鹽水。

（3）C為制備K2FeO4裝置， K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定，所以KOH溶液要過量，減少副反應發生，有利于生成K2FeO4；答案：K2FeO4微溶于KOH溶液，在堿性溶液中較穩定（或有利于生成K2FeO4）。

（4）D為尾氣處理裝置，因為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，所以可以通過堿吸收尾氣。其反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；答案：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。