【題目】下列電子轉移方向和數目的判斷正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】B
【解析】分析: 本題考查氧化還原反應中電子的轉移以及元素化合價的改變，元素化合價升高失電子被氧化，化合價降低得電子被還原，以此分析各選項。
A項，二氧化錳中的錳元素應該為得到電子而化合價降低，鹽酸中的氯元素失去電子，化合價升高，故A項錯誤；
B項，0價的硫元素變成+4價要失去4個電子，變成-2價要得到2個電子，且作還原劑的硫與作氧化劑的硫物質的量之比為1:2，故B項正確；
C項，該反應中氯酸鉀中的氯元素得到5個電子變為氯氣中0價的氯原子，5分子的鹽酸中的氯原子失去5個電子變為氯氣中0加的氯原子，轉移的電子數應該為5，該項中轉移電子數和轉移方向都錯了，故C項錯誤；
D項，氯酸鉀中氯元素得到電子化合價降低變為氯化鉀中的氯，氯酸鉀中的氧元素失去電子化合價升高變為氧氣，因此圖示的電子轉移方向錯誤，故D項錯誤。
綜上所述，本題正確答案為B。
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應3H2+N2
2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示，下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是
A. v正(N2)＝v正(H2)B. v正(N2)＝v逆(NH3)
C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3)D. v正(N2)＝3v逆(H2)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：
（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是__________________________。
（2）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1，若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有______mol。
②肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在______(填標號)。
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．范德華力
③圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2)，分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是__________(填標號)。
a．CF4 b．CH4 c．NH
d．H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素的性質呈現周期性變化的根本原因是（ ）
A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化B.元素的相對原子質量逐漸增大
C.元素的原子半徑呈現周期性變化D.元素化合價呈周期性變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaHCO3和Na2CO3是常見的鈉鹽，下列對它們的俗名、分類和用途描述不正確的是（ ）
A.NaHCO3可做治療胃酸過多的藥劑B.Na2CO3俗名純堿，屬于堿
C.Na2CO3可用于清洗餐具上的油污D.NaHCO3可用于泡沫滅火器
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型、高效、無毒的多功能水處理劑。制備K2FeO4如下圖：查閱資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。
（1）A為制取氯氣發生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱為______，A中化學反應的還原劑是______。
（2）裝置B的作用是除雜，所用試劑為___________。
（3）C為制備K2FeO4裝置，KOH溶液過量的原因是_________________________。
（4）D為尾氣處理裝置，發生反應的離子方程式為___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次氟酸（又名氟氧酸）是較新穎的氧化劑，應用性極強，可用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過制得：F2+H2O═HOF+HF。該反應中水的作用與下列反應中水的作用相同的是
A. 氟單質與水反應制氧氣 B. 鈉與水反應制氫氣
C. 氯氣與水反應制次氯酸 D. 過氧化鈉與水反應制氧氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（ ）
A.乳濁液B.溶液C.膠體D.懸濁液
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