Question

【題目】常溫下，，，，下列說法正確的是

A. 與等體積混合后的溶液中:

B. 用相同濃度的溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和溶液至終點，消耗溶液的體積相等

C. 與鹽酸等體積混合后的溶液中:

D. 濃度均為的和溶液中陽離子的物質的量濃度之和: 前者小于后者

Answer 1

【答案】C

【解析】首先由三種物質的K值可知，HCOOH、CH3COOH、NH3·H2O都是弱電解質，且酸性HCOOH﹥CH3COOH。NH3﹒H2O的電離程度小于HCOOH。A、二者等體積混合反應生成的HCOONa與沒有反應的HCOOH物質的量之比為1:1，且HCOOH是一種弱酸，根據電荷守恒的c(H+)+C(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，溶液中的Na+與HCOO（原子團）物質的量之比為1:2，既2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)，代入約去Na+得2c(H+)+ c(HCOOH)=2c(OH-)+2c(HCOO-)，A錯誤。B、因為HCOOH酸性比CH3COOH強，所以HCOOH的電離程度比CH3COOH大， pH值相等的兩種溶液中c(H+)相等，所以CH3COOH溶液濃度比HCOOH溶液濃度大，體積相等時，n(CH3COOH) ﹥n(HCOOH)，因此CH3COOH中和消耗的NaOH更多，B錯誤。C、等體積混合后得到的溶液中NaCl、CH3COOH、CH3COONa濃度相等，因為溶液呈酸性，所以CH3COONa的水解可以忽略不計，溶液中由于CH3COOH的部分電離使溶液呈酸性，所以c(Cl-)﹥c(CH3COOH) ﹥c(H+)。c(Cl-)=c(NaCl)=c(CH 3COONa)=c(CH3COO-)1，溶液中c(CH3COO-)等于c(CH3COO-)1加上CH3COOH電離得到的c(CH3COO-)2，所以c(CH3COO-)﹥c(Cl-)，C正確。D、0.1mol/L的HCOONa溶液中陽離子的物質的量濃度之和等于c(Na+)+c(H+)1=c(HCOO-)+c(OH-)1，0.1mol/L的NH4Cl溶液中陽離子的物質的量濃度之和等于c(NH4+)+c(H+)2=c(Cl-)+c(OH-)2，且c(Na+)=c(Cl -)。因為NH3·H2O的電離程度小于HCOOH，所以HCOONa水解程度小于NH4Cl，則c(OH-)1＜c(H+)2，溫度相同時（常溫）KW相等，則c(H+)1﹥c(OH-)2，所以c(Na+)+c(H+)1﹥c(Cl-)+c(OH-)2 =c(NH4+)+c(H+)2，所以D錯誤。正確答案C。