【題目】“化學是你,化學是我”.化學與生產、生活密切相關,下列說法錯誤的是( )
A. 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B. 水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵,利用了膠體的性質
C. 開發利用太陽能、風能、生物能、海洋能等清潔能源,符合“低碳經濟”
D. 二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、紙張和食品的漂白
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）100mL0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42﹣___________________mol，Na+的物質的量濃度是_________________mol/L。
（2）5molCO2在標準狀況下所占的體積約為________L；所含氧原子的數目約為_______個。
（3）3.01×1023個OH﹣的物質的量為___mol，質量為______g，含有電子的物質的量為_______mol，這些OH﹣與___________mol NH3的質量相同。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C 3種試劑，按圖中的實驗步驟進行操作：
(1)3種試劑的化學式：A______，B______，C______。
(2)加過量A的原因是___________________________________________________________，有關反應的化學方程式為________________________________________________________________。
(3)加過量B的原因是______________________________________________________，有關反應的化學方程式為_____________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞鐵氰化鉀的化學式為K4Fe(CN)6，一種用含NaCN廢水合成該化合物的主要工藝流程如下：
（1）請依據工藝流程圖中的信息，回答下列問題：
①在“除雜”步驟中棄渣的主要成分為__________________（填化學式）。
②在“反應器“中發生的主要反應的化學方程式為：________________________________；
③相同溫度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]________K4[Fe(CN)6] （選填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氰化鈉(NaCN)是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。NaCN 的電子式為__________________________；實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于氫氧化鈉溶液中，再用蒸餾水稀釋。NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是______________________________________。
（3）已知：氫氰酸是一種有苦杏仁氣味的無色劇毒液體，易揮發，25℃時，Ka(HCN)=6.25×10-10。
①處理含CN-廢水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-；第二步控制pH為7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。
請寫出第二步反應的離子方程式：_________________________________________。
②反應CN-+H2O
HCN+OH-在25℃時的平衡常數K=_____________(填數值)。
（4）K4Fe(CN)6與高錳酸鉀溶液反應，其方程式為：
K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）， 若有1mol K4Fe(CN)6被高錳酸鉀氧化時，則消耗KMnO4的物質的量為________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A. 醋酸鈉、純堿、鹽酸和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B. 汽油、酶和纖維素分別屬于油脂、蛋白質和多糖
C. 只要功夫深，鐵杵磨成針和野火燒不盡，春風吹又生分別是化學變化、物理變化
D. 石墨、水銀、氯化鈉分別屬于非金屬單質、金屬單質、電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列三個反應，判斷物質的氧化性由強到弱的順序正確的是( )
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
③2MnO
＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
A. Fe3＋>Cl2>MnO B. Fe3＋>Cl2>I2 C. I2>Cl2>Fe3＋ D. MnO
>Cl2>Fe3＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，
，
，
，下列說法正確的是
A. 
與
等體積混合后的溶液中:
B. 用相同濃度的
溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和
溶液至終點，消耗溶液的體積相等
C. 
與
鹽酸等體積混合后的溶液中
: 
D. 濃度均為的
和
溶液中陽離子的物質的量濃度之和: 前者小于后者
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此改善能源結構、機動車限號等措施能有效減少PM2.5。SO2、NOx等污染。
請回答下列問題:
(1)將一定量的某PM2.5 樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略OH-)。常溫下測得該試樣的組成及其濃度如下表:根據表中數據判斷該試樣的pH=________。
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | CI- |
濃度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
(2)已知汽車汽缸中NO的生成反應為:N2(g)+ O2(g) 
2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應達到化學平衡狀態的是______________。
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的壓強不再變化
C.氧氣的轉化率不再變化 D.N2、O2、NO的物質的量之比為1: 1: 2
(3)為減少SO2 的排放，常采取的措施有:
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= -241.8kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式:__________________________。
②洗滌含SO2的煙氣。下列可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑是________。
A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液
C.FeCl2飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液
(4)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環保領域的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發現NO的分解率降低，其可能的原因為____________，在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質，應控制的最佳溫度在______K左右。
(5)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO 和活性炭(假設無雜質)，一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量(n/mol)如下表:
①寫出NO與活性炭反應的化學方程式____________________________。
②若T12，則該反應的△H_____________0(填”>”、“<”或“=”)。
③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.lmol NO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是常見的有機物質，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平．有關物質的轉化關系如圖1所示，請回答下列問題：
（1）B的結構式為___ ． D的物質的名稱是___ ．
（2）在①～④反應中，屬于加成反應的是___（填反應序號）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
反應①___；反應②___；反應③___ ．
（4）實驗室用如圖2所示裝置進行反應④．
a．反應④的化學方程式是___ ．
b．試管乙中應加入___，乙中的導管不能伸入到液面下的原因是___ ．
c．實驗完成后，從試管乙中分離出有機物C的方法是___ ．
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