【題目】下列過程中ΔH小于零的是( )
A．Ba(OH)2與NH4Cl固體混合 B．氯化銨分解得氨氣
C．碳酸鈣分解得二氧化碳 D．實驗室制備氫氣
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【題目】在273K、101KPa時，一個裝滿氯氣的容器的質量為74.6g，若裝滿氮氣時，總質量為66g，則此容器的容積是
A. 22.4L
B. 44.8L
C. 11.2L
D. 4.48L
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【題目】成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是（ ）
A. 木已成舟 B. 鐵杵成針 C. 蠟炬成灰 D. 滴水成冰
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【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
（1）鈷位于元素周期表得第_____________族，其基態原子中未成對電子的個數為______。
（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為____________________，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是____________________。
（3）尿素分子中、碳原子為________雜化，分子中σ鍵與π鍵的數目之比為____________________。
（4）FeO晶體與NaCl晶體結構相似，比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數據是______。
（5）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結構分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位數是6，為確定鈷的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為____________________。
（6）奧氏體是碳溶解在γ－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構，如下圖所示，則該物質的化學式為____________________。若晶體密度為dg·cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________pm（阿伏伽德羅常數的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。
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【題目】已知可逆反應溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發生X(g)＋Y(g)
Z(g)(未配平)反應，各物質濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發生反應；Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是
A．發生反應時，各物質的反應速率大小關系為v(X)＝v(Y)＝2v(Z)
B．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%
C．T0時，該反應的平衡常數為33.3
D．該反應正反應的反應熱ΔH<0
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【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
請判斷 X、Y、Z，并用相應的元素符號回答下列問題。
（1）X是_____，它的原子M層電子數是_______。
（2）表中元素原子半徑最大的是________。
（3）Y在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，用電子式表示Y的最簡單氫化物的形成過程_____。
（4）氮氣中氮原子之間的化學鍵屬于_____鍵，由氮氣與氫氣反應生成1mol氨氣時轉移電子的數目是______NA。
（5）硫與Z兩種元素相比，非金屬性強的是______，請用化學方程式說明這一結論____________。
（6）碳、氮、Y三種元素的最簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是________。由最高價碳元素與最低價氮元素組成化合物的化學式是_________。
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【題目】已知五種元素原子序數的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物，A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：
(1) 寫出C元素的名稱是___________________
(2) 用電子式表示離子化合物A2B的形成過程_____________________________；
（3）寫出下列物質的電子式：E與B形成的化合物_______________；A、B、E形成的化合物
____________；D、E形成的化合物_____________。
(4) A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于___________(離子或共價)化合物，存在的化學鍵 ____________________________________。
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【題目】俗稱“一滴香”的有毒物質被人食用后會損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 該有機物的分子式為C7H7O3
B. 該有機物能發生取代、加成和氧化反應
C. 1mol該有機物最多能與2mol H2發生加成反應
D. 該有機物的一種含苯環的同分異構體能發生銀鏡反應
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