【題目】成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是（ ）
A. 木已成舟 B. 鐵杵成針 C. 蠟炬成灰 D. 滴水成冰
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應在任何溫度下均能自發進行的是( )
A. 2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)△H=+163kJmol1 B. Ag(s)+1/2Cl2(g)═2AgCl(s)△H=127kJmol1 C. 2HgO(s)═2Hg(l)+O2(g)△H=+91kJmol1 D. 2H2O2(l)═O2(g)+2H2O(l)△H=98kJmol1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列各組的比較中，前者比后者大的是
A．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力
B．25℃時，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質的物質的量濃度
C．25℃時，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質的量濃度
D．25℃時，pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2016年高考浙江卷】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平衡反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：
CO2（g）+3 H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經過相同反應時間測得如下實驗數據：
【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醛的百分比
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O（l）
H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1
請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：
（1）反應I的平衡常數表達式K= ；反應II的ΔH2= kJ·mol-1。
（4）在右圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示：
已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3 ，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②焙燒過程中主要反應為：MnCO3 +2NH4Cl 
MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。
③部分陽離子沉淀時溶液的pH的值：
Al3- | Fe3+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ | |
開始沉淀的pH值 | 4.1 | 2.2 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH值 | 4.7 | 3.2 | 13.1 | 10.1 | 11.1 |
（1）實驗室“焙燒”操作盛放固體的儀器為____________________。
（2）結合圖1、2、3，分析焙燒過程中對溫度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（錳礦粉）]、時間的最佳選擇依次為________________、_______________、______________。
（3）對錳浸出液凈化除雜時，先加入MnO2將Fe2＋轉化為Fe3＋，再調節溶液pH的范圍為_________________，將Fe3＋和Al3＋變為沉淀除去。然后加入NH4F將Ca2＋、Mg2＋變為氟化物沉淀除去。
（4）“碳化結晶”步驟中，加入碳酸氫銨是反應的離子方程式為________________。
（5）上述流程中可循環使用的物質是_______________。
（6）為測定產品中碳酸錳的含量，設計如下實驗（雜質不參加反應）：實驗步驟為：稱取16.80g試樣，溶于適量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發生的反應為：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的Fe2＋，滴定終點時消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應的離子方程式為_____________________（還原產物是Cr3＋。
②產品中碳酸錳的質量分數為_____________（結果保留3位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）
A.Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣
B.Na+、Ba2+、SO42﹣、Br﹣
C.K+、SCN﹣、Fe3+、Cl﹣
D.K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z分別屬于三個周期，其原子序數依次增大，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的。由W、X、Y、Z組成的物質之間存在下圖所示的轉化關系，其中m是元素Y的單質， n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑。
請回答下列問題：
（1）Y的元素符號是_____。常溫時Z的最高價氧化物對應水化物的水溶液pH____7（填 大于、小于或等于）。
（2）X的元素符號是_____，它位于元素周期表中第____周期第____族，它與同主族相鄰元素相比，非金性更強的是_______，能說明這一強弱關系的事實是______________。
（3）r的化學式是_______，p中存在的化學鍵類型是_________。用電子式表示q的形成過程________。
（4）n與p反應的化學方程式是___________，該反應中2mol n完全反應時轉移電子的數目是_____NA
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