Question

【題目】一定條件下體積不變的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9k/mol，下列敘述正確的是

A. 4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出的熱量為905.9kJ

B. 平衡時V正(O2)=4/5V逆(NO)

C. 適當增大氧氣的濃度可以提高氨氣的轉化率

D. 降低壓強，正反應速率減小，逆反應速率增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A．為可逆反應不能完全轉化；

B．平衡時不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比；

C．根據濃度對平衡狀態的影響分析。

D．根據壓強對反應速率的影響分析。

A．為可逆反應不能完全轉化，熱化學方程式中為完全轉化時能量變化，則4molNH3和5molO2反應，不能完全轉化，達到平衡時放出的熱量小于905.9 kJ，A錯誤；

B．平衡時不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比，則平衡時4v正（O2）=5v逆（NO），B錯誤；

C．適當增大氧氣的濃度平衡向正反應方向進行，因此可以提高氨氣的轉化率，C正確；

D．降低壓強，正、逆反應速率均減小，D錯誤；

答案選C。