Question

【題目】以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下所示。

（1）形成Ni(CO)4時碳元素的化合價沒有變化，則Ni(CO)4中的Ni的化合價為___________。

（2）Ni2O3有強氧化性，加壓酸浸時有氣體產生且鎳被還原為Ni2+，則產生的氣體為______(填化學式)。

（3）濾渣D為單質鎳、硫的混合物，請寫出向浸出液B中通入H2S氣體時所有反應的離子方程式:__________________________，_________________________。

（4）已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)。下列可以用于檢驗濾液C中金屬陽離子的試劑有____________(填標號)

a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚

（5）蘭尼鎳是一種帶有多孔結構的細小晶粒組成的鎳鋁合金。堿浸鎳鋁合金后，殘鋁量對蘭尼鎳的催化活性有重大影響，根據下圖分析，殘鋁量在_____范圍內催化活性最高，屬于優質產品。

（6）仿照下面示例，設計從浸出液E回收氧化鋁的流程:浸出液E_________________。

(示例:)

Answer 1

【答案】 0 O2 H2S+2Fe3+==2Fe2++2H++S↓ H2S+Ni2+==Ni↓+2H++S↓ b 4%~6%

【解析】（1）Ni(CO)4中碳為+2價、氧-2價，故Ni的化合價為0；（2）Ni2O3有強氧化性，加壓酸浸時有氣體產生且鎳被還原為Ni2+，Ni的化合價降低，則氧元素的化合價應升高，則產生的氣體為O2；（3）濾渣D為單質鎳、硫的混合物，浸出液B含有Fe3+、Ni2+，向其中通入H2S氣體時Fe3+被還原為Fe2+，同時生成硫單質，且Ni2+被還原為單質，反應的離子方程式：H2S+2Fe3+==2Fe2++2H++S↓、H2S+Ni2+==Ni↓+2H++S↓；（4）根據上述分析，過濾后得到濾液C含有Fe2+，檢驗濾液C中金屬陽離子的試劑可選擇.K3[Fe(CN)6]，答案選b；（5）根據下圖分析，殘鋁量在4%~6%范圍內催化活性最高，屬于優質產品；（6）從浸出液E回收氧化鋁的流程可表示為：浸出液E。