Question

【題目】鋰-銅空氣燃料電池是通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其放電過程為2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH—，下列說法不正確的是

A. 放電時，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，負(fù)極減輕14 g

B. 將有機(jī)電解質(zhì)換成Li2SO4水溶液，也能使該電池正常工作

C. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e—===2Cu+2OH—

D. 放電時，鋰電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

放電時，鋰電極為負(fù)極，極反應(yīng)為Li-e-= Li+，銅為正極，Cu2O在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e—===2Cu+2OH—；由于金屬鋰屬于活潑金屬，能夠與水反應(yīng)，因此鋰電極不能與含有水的電解質(zhì)溶液接觸，據(jù)以上分析解答。

A. 放電時，負(fù)極鋰失電子變?yōu)殇囯x子，極反應(yīng)為Li-e-= Li+，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，鋰溶解2×7=14g，A正確；

B. 金屬鋰能夠與水反應(yīng)，將有機(jī)電解質(zhì)換成Li2SO4水溶液，該電池不能正常工作，B錯誤；

C. 放電時，銅為正極，Cu2O在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-===2Cu+2OH-，C正確；

D. 放電時，負(fù)極鋰失電子變?yōu)殇囯x子，極反應(yīng)為Li-e-= Li+，鋰電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

綜上所述，本題選B。