【題目】被稱為“國防金屬”的鎂 ,60%來自海洋，從海水中提取鎂的正確方法是( )
A. 海水
Mg(OH)2
Mg
B. 海水
MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
C. 海水Mg(OH)2
MgOMg
D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰-銅空氣燃料電池是通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其放電過程為2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH—，下列說法不正確的是
A. 放電時，每轉移2 mol電子，負極減輕14 g
B. 將有機電解質換成Li2SO4水溶液，也能使該電池正常工作
C. 放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e—===2Cu+2OH—
D. 放電時，鋰電極表面發生氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于金屬材料的說法，正確的是（ ）
A.導電性最好的金屬是銅
B.鋼的性能比生鐵的好，所以鋼是很純的鐵
C.合金的抗腐蝕性能不如成分金屬好
D.焊錫(錫鉛合金)的熔點比錫、鉛的熔點都低
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【題目】某有機物A的結構為
， 下列有關說法正確的是
A. 1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反應
B. 能發生加聚反應
C. 不能發生分子內酯化反應
D. A分子中所有原子在同一平面上
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫下，物質的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)(正反應為放熱反應)，n(SO2)隨時間變化關系如下表：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列說法正確的是( )
A. 當容器中氣體的密度不變時，該反應達到平衡狀態
B. 該反應進行到第3分鐘時，逆反應速率小于正反應速率
C. 從反應開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應速率為0.01 mol/(L·min)
D. 容器內達到平衡狀態時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4
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【題目】已知：2H2＋O2
2H2O。
（1）該反應1g氫氣完全燃燒放出熱量121.6kJ，其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ，斷裂1molO=O鍵吸收496kJ，那么形成1molH-O鍵放出熱量____________________。
（2）原電池是直接把化學能轉化為電能的裝置。
I.航天技術上使用的氫－氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環境等優點。下圖是氫－氧燃料電池的裝置圖。則：
①溶液中OH-移向________電極（填“a”或“b”）。
②b電極附近pH_____________。(填增大、減小或不變)
③如把H2改為甲烷，則電極反應式為：正極：____________________________，負極：________________________________。
II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算：產生氫氣的體積___________________________________L。（標準狀況）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。右圖為RFC工作原理示意圖，下列有關說法正確的是
A. 圖1把化學能轉化為電能，圖2把電能轉化為化學能，水得到了循環使用
B. 當有0.1 mol電子轉移時，a極產生0.56 L O2（標準狀況下）
C. c極上發生的電極反應是：O2+ 4H++ 4e-= 2H2O
D. 圖2中電子從c極流向d極，提供電能
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