Question

【題目】給你提供純鋅、純銅片和500 mL 0.4 mol·L－1的H2SO4溶液、導線、1000 mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。

（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000 mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要______。

（2）a電極材料為________，其電極反應式為______________。b電極材料為________，其電極反應式為______________。

（3） 當量筒中收集672 mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導線的電子的物質的量為_______。

Answer 1

【答案】

（1）用導線把a、b兩電極連接起來

（2）純鋅片；Zn－2e－===Zn2＋ ；純銅片；2H＋＋2e－===H2↑

（3）0.06 mol

【解析】

試題分析：（1）若用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內通過導線的電子的物質的量，可以用導線把a、b兩電極連接起來，通過測量產生的氫氣的體積來計算。

（2）由于在正極上發生還原反應產生氫氣，來收集測量，所以a電極是負極，發生氧化反應，電極材料是純鋅，該電極的反應式為Zn－2e－===Zn2＋；b電極是正極，電極材料是銅片，電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑；

（3）當量筒中收集672 mL氣體時(已折算到標準狀況下)，氫氣的物質的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，所以通過導線的電子的物質的量為0.03mol×2＝0.06mol。