【題目】下列各組元素性質或原子結構的遞變，敘述不正確的是（ ）
A. Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多
B. P、S、Cl元素最高正化合價依次增大
C. N、O、F得電子能力依次減弱
D. LiOH、NaOH、KOH的堿性逐漸增強
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從結構的角度可以幫助我們更好的理解有機物的化學性質。
（1） 乙炔是一種重要的化工原料，將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態核外電子排布式為____________。乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈H2C=CH-C≡N。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是____________。[Cu（NH3）2]Cl的氨水溶液在空氣中放置迅速由無色變為深藍色，寫出該過程的離子方程式______________________。
（2）實驗室制乙炔使用的電石主要含有碳化鈣，寫出碳化鈣的電子式______________， CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中有啞鈴形
的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的數目為____________。已知CaC2晶體的密度為2.22g/cm3，該晶胞的體積為____________cm3
（3） 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛分子中的鍵角大約為____________，甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是_____________________。
（4）已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子為
判斷相同溫度下電離平衡常數Ka2（水楊酸）_______Ka（苯酚）（填“>”或“<”），其原因是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
①配制一定物質的量濃度的硬脂酸的苯溶液；
②測定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積；
③測定在水槽水面上形成硬脂酸單分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴數，(如上圖所示)用膠頭滴管
吸取硬脂酸的苯溶液，垂直往水面中滴一滴，待苯在水面上全部揮發，硬脂酸分子在水面擴散至看不到油珠時，再滴第二滴，如此逐滴滴下，直到整個水面形成單個分子厚的硬脂酸分子所形成的膜為止(該單分子膜分子是緊密排列的，此時如再滴入硬脂酸溶液，該溶液在水面上不再擴散)；
④測量水槽中水的表面積；
⑤計算求得阿伏加德羅常數。
（1）在第一步實驗中，稱取一定質量的硬脂酸后，配制溶液所需的玻璃儀器主要有 、 、 。
（2）第二步實驗，測定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積，常用方法是
（3）若硬脂酸苯溶液的濃度為c molL－1，測得膠頭滴管滴出的每滴溶液的體積為V mL，水面上形成硬脂酸單分子膜時滴下的硬脂酸溶液的滴數為d，水槽中水的表面積為S cm2，每個硬脂酸分子的截面積為A cm2。求阿伏加德羅常數NA(用c、V、d、S、A的代數式表示)： 。
（4）若水中含有少量氫氧化鈉溶液，則會對測定的NA值有何影響？ (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】常溫下，飽和NaClO溶液的pH約為11。某消毒液的主要成分為NaClO，潔廁靈主要成分為HCl。下列解釋相關事實的離子方程式中不合理的是
A．該消毒液加白醋生成HClO，可增強消毒能力：H++ClO-=HClO
B．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
C．常溫下，該消毒液的pH≈11，是因為：ClO-+H2O
HClO+OH-
D．該消毒液與潔廁靈混用會引起中毒：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
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【題目】一定條件下，H2O2在水溶液中發生分解反應：2H2O2 
2H2O + O2↑反應過程中，測得不同時間H2O2的物質的量濃度如下表：
（1）H2O2的分解反應__氧化還原反應（填“是”或“不是”）。要加快該反應的速率，可采取的方法有 。
（2）該分解反應0─20min的平均反應速率v(H2O2)為 mol·L-1 min-1。
（3）如果反應所用的H2O2溶液為100mL，則共產生O2 g。
A．0.08 B．0.16 C．1.2 D．2.4
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【題目】某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，
（1）達到平衡時，Y的濃度為_________________
（2）反應開始至2min，Z的平均反應速率為_____________
（3）該反應的化學方程式為______________________________。
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【題目】鉻是用途廣泛的金屬，但在生產過程中易產生有害的含鉻工業廢水。
I、還原沉淀法是處理含Cr2O42— 和CrO72—工業廢水的一種常用方法，其工藝流程如下：
其中第①步存在平衡：2CrO42—(黃色)+2H+
Cr2O72— (橙色)+H2O
（1）若平衡體系中，pH=0時溶液顯 色。
（2）以石墨為電極，電解Na2CrO4制備Na2Cr2O7的裝置如圖所示。
a極的名稱是 ；b極直接相連一極的反應式為 。
（3）第②步反應的離子方程式： 。
第②步反應后的溶液加入一定量燒堿，若溶液中c(Fe3+)=2.0×10—12mol·L—1，則溶液中c(Cr3+)= mol·L—1。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38 mol·L—1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0x10—31 mol·L—1)。
II、探究CrO3的強氧化性和熱穩定性
（4）CrO3遇有機物(如酒精)時猛烈反應以至著火。若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2(SO4)3。補充并配平下列反應式：
aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2(SO4)3+eCH3COOH+fR
b：c：f= 。
（5）CrO3的熱穩定性差，加熱時逐步分解，其固定殘留率隨溫度的變化如圖所示。B點時生成固體的化學式為 。(固體殘留率= 
)
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【題目】元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的。請回答：
（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式________，B原子的核外電子排布式______________________，C原子的價電子排布式________。
（2）A、B、C的氣態氫化物的化學式分別是________，其中最不穩定的是________。
（3）它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是________。
（4）AC4的化學式________，電子式________，結構式________，中心原子A的雜化方式________雜化，是________（填“極性”或“非極性”）分子。
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【題目】給你提供純鋅、純銅片和500 mL 0.4 mol·L－1的H2SO4溶液、導線、1000 mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000 mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要______。
（2）a電極材料為________，其電極反應式為______________。b電極材料為________，其電極反應式為______________。
（3） 當量筒中收集672 mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導線的電子的物質的量為_______。
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